高一化学期末试卷(4)新人教版必修2

高一化学必修2期末试卷（4）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水3．下列属于吸热反应的是（）A．热态水气化B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固体）混合4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是（）A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47B．57C．61D．1756．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应7．下列物质属于同位素的一组是（）A．O2与O5B．淀粉和纤维素|C．1H和2HD．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3CH38．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的9．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．H2O2B．I2C．CaC12D．NaOH10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是（）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．CB．SiC．SD．C112．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A．0.04mol/（L·s）B．0.02mol/（L·s）C．0.4mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s）13．关于基本营养物质的说法正确的是（）20090708A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15．下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强16．下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成17．下列说法正确的是（）A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．acbdB．abcdC．cabdD．bdca第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共32分）21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。（3）将重油转化为汽油。（4）将海水淡化。（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。24．（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式。（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③，反应类型。四、实验题（本题包括2小题，共12分）25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应。（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是。（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲乙丙（填“”、“”、“=”，下同）。（2）反应速率，甲乙，原因是。（3）反应完毕所需时间：乙丙，原因是。五、计算题（本题包括1小题，6分）27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。参考答案一、二选择题1—20BDDABDCABCBADCBCADCA21．（6分）CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1（2分）加成反应100%（1分）氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）22．（11分）（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3；SiH4（各1分，共11分）23．（5分）（1）⑤（2）③（3）④（4）⑥（5）⑦（各1分，共5分）24．（10分）....（1）H：C：：C：H（2分）乙醛（1分）[CH2—CH3]nHH20090708（2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）浓硫酸△（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（1分）25．（4分）高温（1）2A1+Fe2O32Fe+A12O3（1分）（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）26．（8分）（1）=（1分）=（1分）（2）（4分）乙中c（H+）是甲的两倍（2分）（3）（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）27．（6分）n（乙稀）：n（乙烷）=3：2m（乙稀）：m（乙烷）=7：5（各3分，共6分）