93溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数识记下列元素符号:元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号氢铝铁氦硅铜碳磷锌氮硫银氧氯钡氟氩铂氖钾金钠钙汞镁锰碘实验9-7药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0·5g2g20.1g20·5g22g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.某物质含量为X%溶质的质量分数表达式溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量溶质＋溶剂×100%千万别丢下我啊!谢谢噢!定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶液质量=×100%溶质质量分数溶质质量在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0·5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0·5g2g20.1g20·5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数[实验9－8]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。p43讨论、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表默写下列离子符号离子名称离子符号离子名称离子符号钾离子:钠离子:氯离子：氢离子：银离子：氧离子：钙离子钡离子：镁离子：锌离子铜离子:铝离子：铁离子：亚铁离子:硫离子：氢氧根离子:硝酸根离子:碳酸根离子:硫酸根离子:氨根离子:从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液如何配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称50gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取450mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)50g450g相当于450mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=gg245%20%9850答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g练习：配制5000g20%盐酸，要38%盐酸(密度为1.19g/mL)多少mL？解：设需要38%硫酸的体积为VV1.19ｇ/mL38%=5000g20%V=mLgmLg4.2211%3819.1%205000/答：要38%硫酸2211.4mL小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=mL2.63%981.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略默写下列离子符号离子名称离子符号离子名称离子符号钾离子:钠离子:氯离子：氢离子：银离子：氧离子：钙离子钡离子：镁离子：锌离子铜离子:铝离子：铁离子：亚铁离子:硫离子：氢氧根离子:硝酸根离子:碳酸根离子:硫酸根离子:氨根离子:实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX65100g98X=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为X0.8g2x65X=26g下面哪种解法正确？练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gg8.02x%100g98X%=392.010028.098gg=39.2%答：略注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题分析：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量（2）这种硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。有关化学方程式的计算练习(1):5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度0.09g/L)（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。练习(2):32.5g锌与200g硫酸溶液恰好完全反应。求：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）100克这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克。巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=%7.7%1005.364085.5ggg答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？