2019届一轮复习化学人教版课件：钠及其化合物

第8讲钠及其化合物[考纲要求]1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。高频考点一钠的性质及其应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(×)(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。Na2O2(√)(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(√)(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)(5)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(6)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(×)2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？【答案】否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_____________________________________________________________________________________________________。【答案】钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应1．钠的物理性质2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应【思考1】金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？【提示】碳酸钠；转化过程为【思考2】钠与盐溶液的反应是怎样的？【提示】(3)与盐酸反应离子方程式为_______________________。2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。(4)用作电光源，制作高压钠灯。考点1钠的性质及应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(√)(2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)2．(2018·北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”NaD．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项不选；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项不选；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项符合题意。【答案】D考点2钠与水的反应及拓展3．(2017·陕西汉中模拟)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同【解析】【答案】A4．(2018·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥【解析】【答案】D【方法总结】钠与不同盐溶液反应现象的描述(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。高频考点二钠的重要氧化物——Na2O、Na2O2(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。(√)(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。(×)(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。(1)反应③最多产生O2的物质的量为________mol。(2)反应①的离子方程式为_________________________。(3)①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________________________________________________________________________。【答案】(1)0.05(2)2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)③＝②＞①1．氧化钠与过氧化钠的区别【注意】(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为___。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。O2考点1Na2O2的性质及应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA(√)(2)(2015·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重(√)2．(2017·阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】【答案】A3．(2017·郑州模拟)在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋4【解析】Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目先增多再形成Fe(OH)3；NH＋4与NaOH反应放出氨气，NH＋4数目减少；Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→Al3＋，数目几乎没有改变。【答案】C考点2Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析4．(2018·湖南安仁、永兴联考)①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，将1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A．质量增加的情况是②①③④B．质量增加的情况是①③④②C．上述物质都发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子【解析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O充分反应生成Na2CO3增加的质量为44g，各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：NaOH～12Na2CO3，1molNaOH充分反应增重13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2充分反应生成Na2CO3增加的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；④亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸钠：Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3充分反应生成Na2SO4增重16g，故质量增加的情况为①③④②，B正确。【答案】B5．(2017·聊城模拟)200℃时，11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125molB．0.25molC．05molD．1mol【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝8g32g·mol－1＝0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。【答案】C6．(2017·九江模拟)一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是()①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤【解析】【答案】A高频考点三钠的两种重要盐——Na2CO3、NaHCO32．用“”或“”填空。(1)热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。(2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3。(3)相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。(4)等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。【答案】(1)＜(2)＞(3)＜(4)＜1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式_________________俗名__________________颜色、状态_________细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末【注意】因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3(2)NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。考点1Na2CO3、NaHCO3的性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·江苏高考)干燥NaHCO3的方法(见图甲)(×)(2)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡(×)(3)(2014·全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(4)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示(×)2．(2017·邵阳模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象【解析】将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成CaCO3沉淀，反应为Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O，错误。【答案】D考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂3．(2017·黄山模拟)下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2