第三章金属化学性质第四课时 铁的化合物

几种重要的金属化合物（第四课时）2005.11实验一铁离子的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色与KSCN浅绿色棕黄色血红色不显红色利用沉淀反应与OH¯作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀显色反应实验目的Fe3+转化成Fe2+实验原理实验药品实验步骤实验现象实验结论实验二Fe3+的氧化性加入现象Fe粉，KSCN溶液不显血红色实验二Fe3+的氧化性加入现象Cu粉，KSCN溶液不显血红色实验目的Fe2+转化成Fe3+实验原理实验药品实验步骤实验现象实验结论实验三Fe2+的还原性加入现象加入氯水，振荡溶液显血红色滴入KSCN溶液无铁粉的FeCl2变红放铁粉的FeCl2无明显现象有还原性有氧化性还原剂（FeCu)Fe+2Fe+3焰色反应的原理金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别金属元素的存在与否。这是因为当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。钾的焰色观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。有还原性有氧化性还原剂{FeCu}Fe+2Fe+3Thanks！