河南省郑州市四中2019年高二下学期10月月考化学试卷-Word版含解析

高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。河南省郑州市四中2018-2019学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!1．在给定条件下，可以大量共存的离子组是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。A．含有0．1mol·L—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO24C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-【答案】D【解析】试题分析：A．Fe3+与I－能发生氧化还原反应不能大量共存，A项错误；B．在碱性溶液中，Al3＋与OH－反应不能大量共存，B项错误；C．pH=1的溶液是酸溶液，H＋与ClO－反应不能大量共存，C项错误；D．加入强碱后加热，NH4＋+OH－△NH3↑+H2O，HCO3-+OH－+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子共存2．现有下列反应：A．2Mg+O22MgOB．CO2+H2O＝H2CO3C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OE．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑F．2HgO2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是；（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是；（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是。【答案】（1）ACF；（2）A；（3）F【解析】有元素化合价发生改变的化学反应属于氧化还原反应。3．已知温度T时水的离子积常数为WK。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，【答案】C【解析】试题分析：溶液恰好反应生成盐，但溶液并不一定呈中性，故A项错误；温度T时水的离子积常数为Kw，但不一定等于10-14，故混合溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，故B项错误；溶液呈中性，故c(H＋)=c(OH—)=错误!未找到引用源。，故C项正确；D项为溶液中电荷守恒，但不能表明该溶液为中性，故D项错误。考点：溶液酸碱性。4．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量增加的是A．盐酸B．无水乙醇C．稀醋酸D．NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：铜片在酒精灯上加热后，表面生成了氧化铜，插入盐酸中，氧化铜溶解，质量减小，A错误；插入无水乙醇中，与无水乙醇反应有生成铜，质量不变，B错误；插入稀醋酸，氧化铜溶解，质量减小，C错误；插入NaOH溶液，氧化铜与NaOH溶液不反应，质量增加，D正确。考点：考查了氧化铜和酸碱及乙醇的反应。5．下列电子式中正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子只写出所带的电荷即可，电子式为，故A错误；B．H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故B错误；C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C正确；D．氮原子为成键的孤对电子未画出，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误；6．已知在苯的同系物中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色。如甲苯被氧化后生成苯甲酸，正确的解释为A.苯的同系物和苯的性质完全相同B.苯环受侧链影响容易被氧化C.侧链受苯环影响容易被氧化D.由于苯环和侧链相互影响，使苯环和侧链同时被氧化【答案】C【解析】略7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是()。A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜【答案】D【解析】由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6L氧气时，转移1mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。8．下列物质中，属于糖类的是()【答案】C【解析】试题分析：糖类为多羟基醛或多羟基酮，4个选项中只有C项符合。考点：有机物的分类。9．某温度下，反应SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为()A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－2【答案】C【解析】试题分析：对于化学反应来说，化学平衡常数就是可逆反应达到平衡状态时生成物的浓度与反应物浓度幂指数乘积的比。K1=c(SO3)÷[c(SO2)·c1/2(O2)];在同一温度下，K2=[c2(SO2)·c(O2)]÷c2(SO3).所以K21·K2=1.所以K2=1÷K21=4×10－4.所以选项是C。考点：考查化学平衡常数与方程式的系数、反应的方向的关系的知识。10．某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是A．Cu2＋、Cl－、NO3－B．HCO3－、K＋、SO42-C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Al3+、NO3－、Na+【答案】D【解析】略11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】试题分析：A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，错误；C.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。12．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％【答案】AD【解析】三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3摩尔质量为126g/mol，A错误。C、N、H的原子个数比为1：2：2，B正确。C、N两种元素的质量比为12：28，C正确。三聚氰胺中氮元素的质量分数约为28/44=63.6%，D错误。13．研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是A.分类法B.观察法C.实验法D.推理法【答案】C【解析】略14．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率1D．反应进行到20min末，CH3COCH3的【答案】B【解析】试题分析：A、温度越高反应速率越快，故b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线，A项正确；B、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，B项正确；C、根据图象可知，温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，C项错误；D、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以的v(0℃)/v(20℃)＜1，D项正确；答案选B。考点：考查化学平衡图像15．(7分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g。已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。请按要求回答下列问题：（1）A电极为电解池的_____极，B电极上产生的气体为_________。（2）电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。（3）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为mol。（4）铅蓄电池放电时，负极质量______，正极质量_________，电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（共7分，每空1分）（1）阴；氧气（或O2）（2）0.1mol·L-1（3）0.01（4）增大；增大；增大【解析】考查电化学的应用。（1）电解池中阳离子在阴极得到电子析出，A电极表面有金属生成，所以A是阴极，则B就是阳极。阳极是溶液中的OH－放电，产生氧气。（2）A极产生的银是5.4g，物质的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根据原子守恒可知，硝酸银也是0.05mol，所以浓度是0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。（3）根据蓄电池的反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子，所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时，消耗硫酸是0.01mol。（4）蓄电池放电时，负极铅生成硫酸铅，正极二氧化铅也是生成硫酸铅，所以正负极质量都是增加的。蓄电池放电是消耗硫酸的，所以pH增大。16．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧