XXXX届高三第三次质量检测试卷

2012届高三第三次质量检测试卷化学命题人：雅礼中学高三化学备课组审题人：林枭吴建新考试范围：必修1，必修2第二章一、二节，第四章，选修4第一章、第四章。本试卷分选择题和非选择题两部分，总共包含5道大题、22道小题；时量90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56Mg-24Al-27第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正．．．．．确答案．．．）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确．．的是（）A．0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD．60gSiO2晶体含有的硅氧键数目为2NA【解析】A项中NH4+水解使数目减少，错误；B项中电子数应为NA,错误；D项中因在SiO2晶体中每个硅原子连有四个硅氧键，所以60gSiO2晶体含有的硅氧键数目应为4NA【答案】C2．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯【解析】A中I－和Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存；C中溶液显酸性，HC1O会将Fe2+氧化；D项中跟铝反应放出氢气的溶液要么强酸性要么强碱性，HCO3¯都不能大量共存。【答案】B3．将CO2持续通入下列八种饱和溶液中：①Na2CO3②K2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥BaCl2⑦NH3和NaCl⑧Ca(OH)2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（）A．②⑤⑥⑧B．③④⑤⑧C．①④⑥⑦D．①②③⑦【解析】①中会析出NaHCO3晶体②中会产生H2SiO3沉淀；③中会产生Al(OH)3沉淀；④中生成的C6H5OH是液体，⑤中生成的Ca(HCO3)2溶于水，⑥中BaCl2与CO2不反应，⑦中会产生NaHCO3晶体（侯氏制碱法）。【答案】D4．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2【解析】因为碱过量，Al(OH)3全部溶解,故选D【答案】D5．下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是（）A．硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠B．硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡C．盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾D．硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾【解析】B中硫酸铝和氢氧化钾可通过相互滴加产生不同的想象鉴别出来，然后再用已鉴别出来的硫酸铝来鉴别另外两种物质即可。【答案】B6．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，如果在甲瓶中加少量NaHCO3晶体，在乙瓶中加少量NaHSO3，丙保持不变，则片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（）A、甲＞乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲【解析】Cl2+H2O=HClO+HCl(可逆)甲：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl浓度降低，平衡右移，HClO浓度增大；乙：HClO+NaHSO3=HCl+NaHSO4,HClO被反应，浓度降低，可能会完全反应；丙：HClO浓度不变；HClO的物质的量浓度的大小关系：甲丙乙，选B【答案】B7．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化的是（）【解析】C项中铁和氯气反应应生成氯化铁而不是氯化亚铁。【答案】C8．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用一个离子方程式来表示的（）A．FeBr2和C12B．Ba(OH)2和H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH【解析】根据相关反应离子的反应顺序很容易得到答案。【答案】B9．用惰性电极电解VLＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0。则M的相对原子质量的表示式为（）A.Vm100B.Vm200C.xm4.22D.5.6m/x【解析】由题意：本点解为放氧生酸型，①生成的O2的物质的量为：x/22.4由该金属的硫酸盐的化学式得，它的化合价为＋2价，所以析出的金属的物质的量为：x/11.2，所以相对原子质量为11.2m/x；②另由pH，得出H+有0.01Vmol,由该金属的硫酸盐的化学式得，它的化合价为＋2价,则析出金属的物质的量为0.005Vmol,所以，其相对原子质量为Vm200【答案】B10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【解析】①Cu和Ag相比，Cu较活泼，所以作负极，发生失电子反应，因此外电路电子由Cu流向Ag，电流方向刚好相反，由Ag流向Cu。①错误②正确。Ag作正极，发生得电子反应③错误。没有盐桥不能形成回路，原电池不能工作④正确。原电池负极反应：Cu-2e-=Cu2+，正极反应：Ag++e-=Ag，总反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。铜片浸入AgNO3溶液中发生的反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。是相同的【答案】B11．一定质量的铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则原合金的质量为()A．4.06gB．4.60gC．5.11gD．6.04g【解析】用守恒法，因硝酸过量，合金反应完全，同时生成0.2molNO2和0.015mol的N2O4,，则共转移电子0.23mol，可结合OH--0.23mol恰好沉淀完全。所以原合金质量为8.51–0.23×17=4.60g，故选B。【答案】B12．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥【解析】由于是稀氨水，为了让现象明显，要加速氨气的挥发，2，4，5三种物质放入水中都能产生大量的热使氨气挥发，同时生成氢氧根离子或铵根离子使NH3+H2O=H3•.H2O=NH4++OH-（可逆符号）平衡逆向移动，从而增大NH3的浓度，加快挥发。【答案】C13．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤【解析】加入少量的Na2O2固体后发生如下反应：Na2O2+SO32-+H2O==SO42-+2Na++2OH-（⑤变多③变少）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（气体）OH-+HCO3-==H2O+CO32-（④变多②变少）【答案】A14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中有固体析出说明CO2可降低Na2CO3的溶解度D水蒸气通过足量Na2O2，产生的气体能使带火星的木条复燃说明H2O具有还原性【解析】A中也可能是KHCO3,C中析出的是NaHCO3，且温度不变，溶解度不会变，D中是Na2O2的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】B15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O【解析】由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。【答案】C16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+[B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【解析】根据图像可确定溶液中一定含有的离子使H+、NH4+、Al3+，Mg2+、Fe3+至少有一种，在结合电荷守恒可确定无CO32-，有SO42-。【答案】D第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包含5小题，共52分）17．（10分）将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。V(NaOH)n(沉淀)（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。（3）当a:b＞1时，剩余固体为________，排出气体为________。（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b的值为________。【解析】解决此题的关键是反应先后顺序，应按以下顺序反应【反应1】2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2Obmolb/2molb/2mol【反应2】2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑b/2molb/2mol【反应3】2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑b/2molb/2mol【答案】（1）1:2（2）1:1（3）Na2CO3、NaOH、Na2O2；O2（4）3:218．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．6.72L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜