2017鲁教版(五四制)九年级化学课件第2单元-常见的酸和碱第3节《溶液的酸碱性》.ppt

第三节溶液的酸碱性1、学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。3、通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。4、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。5、了解酸碱性对生命活动的重要性。人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为它们含有许多有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。为什么这些物质都有酸味呢？生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？一、如何检验溶液的酸碱性酸碱指示剂有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。1、写出二氧化碳和水反应的化学方程式：，该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。2、食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？3、肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？食盐水、蔗糖水等物质呢？CO2+H2O==H2CO3红是检验溶液的酸碱性紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化白醋盐酸石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入紫色石蕊试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。检验溶液的酸碱性无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋盐酸石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入无色酚酞试液后的颜色︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇碱变成红色无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色不变色不变色不变色变红色变红色变红色酸果汁白醋稀盐酸纯碱溶液石灰水肥皂水蔗糖水食盐水加入石蕊试液的颜色变化加入酚酞试液的颜色变化不变色变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝变红不变色酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化结合实验结果，小组讨论解答下列问题：（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么为溶液分类的？（2）用什么方法检验溶液的酸碱性呢？（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？分组讨论实验表明:可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。无色酚酞试液遇酸不变色遇碱变成红色。酸碱指示剂的发现一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。二、怎样判断溶液酸碱性的强弱单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。1、酸碱性2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。酸碱性是物质的一种重要性质。3、酸碱性强弱的表示方法----pHpH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性pH的范围通常在0～14之间:4、测定pH最简便的方法：用pH试纸标准比色卡pH试纸测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。pH唾液食醋果汁肥皂水雨水土壤pH试纸检测溶液的pH活动探究生活中常见物质的pH在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。三、物质的酸碱性对生命活动的意义1、酸碱性与人体的生理活动人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.42、酸碱性与植物的生长西瓜6.0～7.0小麦6.0～7.0苹果树6.0～8.0土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。作物pH作物pH大麦马铃薯豌豆花生向日葵甜菜油菜6.0～7.04.8～5.86.0～8.05.6～6.06.0～8.06.0～8.05.8～6.7甘蓝胡萝卜紫云英苕子松、栗桃、李油桐、泡桐6.0～7.05.3～6.36.0～7.06.0～7.05.0～6.06.0～8.06.0～8.0几种作物生长最适宜的pH范围知识点一、酸碱性测定方法【典例1】下列使用pH试纸的方法，错误的是()A、将pH试纸剪成几小段后使用B、将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pHC、用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pHD、将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pHBD知识点二、酸碱性强弱表示方法—pH【典例2】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥C1、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()A.pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸B2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会()A.变蓝色B.变红C.变无色D.不变色3．自然界中的水,经检验其pH略小于7,这是因为水中溶有()A．O2B．CO2C．NaClD．NaOHBB4、下列人体体液中，酸性最强的是（）DABCD体液唾液血液胆汁胃液pH6.6～7.17.35～7.456.8～7.40.8～1.55、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素A1、可以用酸碱指示剂识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成蓝色。2、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱变成蓝色。3、溶液酸碱性的强弱：在一定量的溶液中，氢离子的数量越大，酸性越强；氢氧根离子的数量越大，碱性越强。pH数值范围：0～14pH与溶液酸碱性的关系：pH7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性4、酸和碱对生命活动的意义非常重要。