盐类的水解(离子浓度大小的比较)

第三节盐类的水解三、盐类水解在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解.问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的,原因是？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3溶液有什么不同？②配制Al2(SO4)3怎么做？(3)、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用NH4Cl。问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。（4）除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？（5）化肥的使用（6）明矾能够用来净水的原理（7）Na2CO3可以洗去油污的原因（8）泡沫灭火器的原理（NaHCO3和Al2(SO4)3）草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？(1)CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+(CH3COOH)=c(OH-)(2)NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)①电荷守恒：②质量守恒：③质子守恒：①电荷守恒：②质量守恒：③质子守恒：盐类水解的应用(专题)-------溶液中离子浓度大小的比较盐类水解的应用(专题)1、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A．cOH-＝cHS-＋cH+＋cH2SB．cOH-＝cHS-＋cH+＋2cH2SC．cNa+＝cS2-＋cHS-＋cH2SD．cNa+＝2cS2-＋2cHS-＋2cH2S2、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+和cCHCOO－的正确关系是()A．cNa+＞cCHCOO－B．cNa+＝cCHCOO－C．cNa+＜cCHCOO－D．不能确定BDC一、离子浓度大小的比较•3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）•A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COOH）•B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c（H＋）•C．c(CH3COO-)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)•D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD４、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1５、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH―)＞c(A―)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A―)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M+)＞c(A―)＞c(OH―)＞c(H+)D．c(M+)＞c(H+)=c(OH―)+c(A+)ADC二、判断溶液中离子能否大量共存。1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、HCO3-、C1-、K+B．AI3+、Fe3+、HCO3-、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2D．Fe3+、Cl-、Na+、CO32、A弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解、生成难溶物质、弱电解质、水及气体，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、SO42-、ClB．Ba2+、K+、NO3－、OH、C．Al3+、Cu2+、SO42-、ClD．Na+、Ca2+、Cl、Al3+3．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是：（）A．中性溶液中：S2-、Mg2＋、Fe3+、SO42-B．pH＝11的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、S2-、SO32-D．pH＝2的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-ADC