化学键练习题

化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2OD．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+A+C－D2－;②C－D2－A+B2+;③B2+A+D2－C－;④D2－C－A+B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2SE．MgS15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．ABCB．BACC．CABD．ACB16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、填空题：（52分）17．（3分）判断并写出下列微粒符号：（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子________________________。18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________（2）用电子式表示AB2的形成过程。（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）_________________。22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。参考答案一、选择题1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、选择题7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空题17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF18．（1）；离子（2）2（3）复分解19．N5+；20．（1）CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2（2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21．（1）Cl；O（2）KClO422．N;Mg;Br;黄色褪去；Mg+Br2===MgBr223．（1）H；O；Na；S（2）共价；（3）共价；离子；离子人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1．下列说法错误的是（）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）（A）H2S、HCl（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCl4、KCl4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（）（A）光气(COCl2)（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼5．下列物质中有Cl-存在的是（）（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO36．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种7．下列物质中，含有共价键的化合物是（）（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐8．下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10．下列电子式正确的是（）11．下列叙述正确的是（）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（）（A）共有34个核外电子（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1（D）化合物N5AsF6中F化合价为－113．下列物质属于离子化合物的是（）（A）H2O（B）HNO3（C）Na2O（D）NH4Cl14．下列电子式正确的是（）（A）（B）（C）（D）15．下列说法中不正确的是（）A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c（B）a和ｆ（C）d和g（D）b和g17．下列化合物的电子式书写正确的是（）18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr（D）NaI19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）（A）Ca和Cl（B）Ｋ和S（C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）（A）升高（B）降低（C）保持不变（D）一个升高，一个降低21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电二、填空题23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。（3）Na3N与水反应属于_____________反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，B