碳酸盐复习

一、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较名称碳酸钠碳酸氢钠①化学式②俗名③色态④溶解性Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠和碳酸氢钠1和盐反应2和碱反应氯化钙溶液中滴加碳酸钠澄清石灰水中滴加碳酸钠Ca2＋+CO32－=CaCO3↓HCO3-+OH-=CO32－+H2O3水解：用PH试纸测定碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH值测定结果：溶液呈碱性应用热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）晶体Na2CO3·10H2O易风化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）4：和酸反应把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！CO22-+2H＋=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32－+H＋=HCO3－HCO3－+H＋=H2O+CO2↑问题：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中。观察现象是否相同？5：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑现象：前者刚滴入时产生的气体较少，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。△可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液碳酸钠碳酸氢钠△或加NaOH通入CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-HCO3-+OH-=H2O+CO32-溶液加热不分解碳酸钠和碳酸氢钠的的转化溶液中讨论：将CO2通入NaOH溶液反应后，可能的产物是什么。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量）练习1。如何由足量的CO2和一定量的NaOH溶液制取Na2CO3溶液，写出主要实验步骤。怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈（快）的是碳酸氢钠。（4）利用相同浓度的溶液水解后的碱性不同CO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。思考：如何检验CO32－或HCO3－？碳酸根离子和碳酸氢根离子检验①CO32-原理：CO32-+Ca2+===CaCO3↓CaCO3为白色固体，不溶于水但溶于盐酸或硝酸，且生成无色、无味的气味。CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O方法：向待检溶液中加入过量的CaCl2溶液，若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，若白色沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶液中有CO32-。2.HCO3-原理：HCO3-的盐易溶于水，易与H+反应；HCO3-+H+===CO2↑+H2O方法：向待检溶液中加入足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液。若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3-。注意：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为CO32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干扰。4（1）碳酸盐的热稳定性规律①Na2CO3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下也难分解。②CaCO3、BaCO3、MgCO3、CuCO3等热稳定性很强，但在高温下能分解，生成金属氧化物和二氧化碳。•③NaHCO3、KHCO3的热稳定性较差，在固态时加热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22KHCO3===K2CO3+CO2↑+H2O•④NH4HCO3、（NH4）2CO3不稳定，在常温、常压下就开始分解，加热后分解更快：•NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O•（NH4）2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O•⑤Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的热稳定性也很差，在水溶液中受热易分解：•Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O•Mg（HCO3）2===MgCO3↓+CO2↑+H2O（MgCO3微溶于水）•规律：热稳定性可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸•一般地，相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO3难溶于水，但Ca（HCO3）2易溶于水。但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。碳酸盐的溶解性规律练习2。（春季高考）．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象分别是，其原因是以离子方程式和简要文字说明练习3.苏打和小苏打有着广泛的应用，回答1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用----，因为———.2）作为泡灭火机的药品，选用—，因为_。3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用————，因为——————。4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用氢氧化铝胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为——。资料：侯氏制碱法1921年我国著名化学家侯德榜先生，针对西方国家对我国制纯碱方法的技术封锁。通过不断摸索，创建了侯氏制碱法。其基本流程为：先把氨气通入饱和食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。写出“侯氏制碱法”所涉及的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。再见