高中化学必修2第二章复习课

复习课•第二章化学反应与能量•一.化学能与热能•二.化学能与电能•三.化学反应速率与限度1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、化学能与热能具体表现形式1、任何化学反应都伴随着能量的变化！2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量EAEB反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）当E1＞E2反应吸收能量当E1＜E2反应放出能量3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应一、化学能与热能•1、下列说法中正确的是（）•A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.•B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.•C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.•D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.•2、下列变化中属于吸热反应的是（）•（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石•（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2•（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C（2）（4）•3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需热量KJ。（不考虑可逆反应）放出92答案：放出、92KJ•解释：N2+3H22NH3•生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,•拆开1molNN键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。•电极反应式:•铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）•正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）•注:得失电子相等,总反应式:两式相加•2H++Zn=H2↑+Zn2+或•Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑原电池反应的本质是:氧化还原反应。原电池形成条件:①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.G2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断：锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原A3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用5.判断金属的活泼性a＞c＞d＞b4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原D6.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用锌片，改用锌粉B1、概念：浓度常用mol·L-1，时间常用s或min。3、单位：2、表达式：ν＝ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用值来表示.且表示的是速率而不是速率.同一个等于正平均瞬时比较反应的快慢,应取同一参照物4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质(主要）温度、浓度、压强、催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影响浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积:表面积大，反应速率快压强（气体）:压强大，反应速率快5、化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。反应限度的特点：逆等动定变：可逆反应：v正=v逆：v正=v逆≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。交流·研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.2mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)(4)(2)(3)比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同例题.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolYE.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYB练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)再见