高一化学必修二第二章测试题

第1页共10页第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源，理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是()A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原第2页共10页C．正极，并被氧化D．正极，并被还原10．11．12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是()A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是()A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质放电充电第3页共10页18．二、填空题21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应22．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则1molN2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；1molH2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；理论上，每生成1molNH3，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。三、实验题23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。24．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动第4页共10页方向和电流方向，写出电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________________是负极，负极反应式：______________________四、计算题25．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“”、“=”、“”)18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：BDE（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。27．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式：。28．(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。催化剂第5页共10页(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______(填元素符号)，原因________。(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A_____，B______，C________，D________，E________。（2）画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________。（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。有关反应的离子方程式为___________________________。31．X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则：（1）下列关系式中，正确的是_____________A．c-b=n+mB．若nm，则bacC．a-m=b-nD．若nm，则abc（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。①写出X单质与水反应的离子方程式_______________________________________。②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式_____________________________________。第6页共10页32．0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为，并指出其在周期表中的位置。33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为__________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，改进的办法是_______________________________________________。34答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBr＋Cl