2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT

(对应学生用书P135)化学平衡解题思想化学平衡试题，变化万千，层出不穷，同学们在解答这类试题时要选择正确的方法来破解。1．守恒思想在一个密闭体系内，无论反应进行的程度如何，也不管反应是否达到平衡状态，各种原子的物质的量是不发生任何变化的，这种思想常用于化学平衡中的计算。当密闭容器中合成氨反应达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是()A．容器内的总压强为原来的2倍B．NH3的浓度为原来的2倍C．H2的转化率为原来的2倍D．气体的密度为原来的2倍【解析】由于合成氨的反应是在密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，其质量在反应前后是不变的，将容器的容积压缩至原来的1/2时，根据密度公式ρ＝m/V可知，气体的密度变为原来的2倍，故选D。根据可逆反应的特点也可排除A、B、C选项。【答案】D2．等价转化思想化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2molA、1molB和4molM，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%。若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为()A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定【解析】根据反应式中的物质状态可知，M为固体，加入0.6molA、0.3molB时，M的量只要大于0.3mol即可，而实际加入的是2molM，故不考虑M的量对反应的影响。该反应的条件是“恒温恒容”，x＝2时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中，根据“一边倒”原则，相当于加入2molA、1molB，故两次平衡为等效平衡，C的体积分数为a%。当x＝3时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，两平衡仍为等效平衡，C的体积分数仍为a%。【答案】C3．数形结合思想在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡原理进行解答。在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)－Q(Q0)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：ACB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC【解析】选项A，在其他条件不变时，压强越大反应速率越大，达到化学平衡的时间越短，因p2p1，故C点的反应速率大于A点的反应速率。选项B，增大压强平衡向逆反应方向移动，NO2体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色C点比A点深。选项C，状态B到状态A时，NO2的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，生成NO2的反应为吸热反应，故加热升温即可。选项D，A点气体总的物质的量大于C点气体总的物质的量，而气体体积和质量不变，根据气体的平均相对分子质量M＝m总气体n总气体，A点气体的平均相对分子质量小于C点的。【答案】BC