2016―2017学年度河南省郑州外国语中学高二开学考化学试题(解析版)

第1页河南省郑州外国语中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（气体）【答案】C【解析】试题分析：C、SO2和HCl气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故错误。故选C。考点：二氧化硫的化学性质点评：本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、酸性氧化物是解答本题的关键，题目难度不大。2．下列变化属于物理变化的是()。A.煤的干馏B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物转化成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。3．全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿【答案】D【解析】试题分析：A、福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液，故为混合物；白酒的主要成分是乙醇和水，为混合物；食醋主要成分其主要成分是醋酸（3%～5%），除此之外还含有各种有机酸、氨基酸等成分，故食醋为混合物，故A错误；B、汽油，主要成分是C4～C12烃类，为混合烃类物品之一；油脂中由于烃基的不同，为混合物；酚醛树脂是混合物，故B错误；C、石炭酸又名苯酚，是纯净物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰醋酸是乙酸，为纯净物，故C错误；D、甘油是丙三醇，是由一种物质组成的，属于纯净物；乙醇钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯仿是三氯甲烷，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D。考点：考查了纯净物和混合物的相关知识。4．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：，其中●表示质子或电子，o表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】试题分析：根据●表示质子或电子，o表示中子可判断①②③分别是H、D、T。A、①②③的质子数相同，而中子数不同互为同位素，A正确；B、①②③为三种同种元素的不同原子，B错误；C、互为同位素的原子第2页其化学性质相同，C错误；D、①②③的中子数不同，质子数相同，则不具有相同的质量数，D错误，答案选A。考点：考查元素组成的有关判断5．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断【答案】B【解析】6．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（）A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OB．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃时，pH＝8的0.1mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1【答案】B【解析】碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO3-和NH4+均能与OH－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl－、NH4+、OH－、H＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH4Cl溶液中NH4+浓度较大，C项错；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，D项错。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24LC．1mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NAD．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA【答案】D【解析】Na2O2中的阴离子是O2—，0.1molNa2O2中含有0.1NA个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH4+的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为NA时，氧原子数目为2NA。8．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体用来做喷泉实验，可知两者最后两烧瓶均充满溶液，可知两溶液的浓度与容积无关，均可根据公式，但两溶液的密度、摩尔质量均不相同，则质量分数不同，故A项正确。考点：溶液浓度计算。9．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③第3页【答案】A【解析】试题分析：①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确；②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确；③混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，错误；④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确，故答案为A。考点：本题考查测定物质含量的实验方案的设计与分析。10．下列说法错误的是()。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】A【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查离子化合物和共价化合物、离子键和共价键11．下列说法中，正确的是:（）A．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料B．石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化C．油脂的皂化发生的是化学变化D．向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析【答案】C【解析】试题分析：A、裂化的目的得到更多的汽油等轻质油，故错误；B、分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的干馏将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故错误；C、油脂的皂化指油脂在碱性条件下，水解成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故正确；D、硫酸铜中Cu2＋属于重金属离子，使蛋白质变性，属于不可逆过程，而硫酸铵是蛋白质发生盐析，属于可逆过程，故错误。考点：考查石油的裂化、分馏、干馏、皂化反应、蛋白质的性质等知识。12．标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②【答案】D【解析】试题分析：A．对于气体来说，由于V=n·Vm；n=m/M；n=N/NA，因此气体的物质的量越多，在相同条件下气体的体积就越大。①6．72LCH4物质的量是n(CH4)=6．72L÷22．4L/mol=0．3mol；②3．01×1023个HCl分子的物质的量是n(HCl)=3．01×1023÷6．02×1023/mol=0．5mol；③13．6gH2S的物质的量是n(H2S)=13．6g÷34g/mol=0．4mol；④0．2molNH3，n(NH3)=0．2mol。由于物质的量n(HCl)n(H2S)n(CH4)n(NH3)，所第4页以气体的体积由大到小的顺序是②＞③＞①＞④，正确；B．mVMVm,可见，在相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比。由于相对分子质量：HClH2SNH3CH4，所以气体的密度由大到小的顺序是②＞③＞④＞①，正确；C．根据m=nM，可知各种气体的质量：m(CH4)=0．3mol×16g/mol=4．8g；m(HCl)=0．5mol×36．5g/mol=18．25g；m(H2S)=0．4mol×34g/mol=13．6g；m(NH3)=0．2mol×17g/mol=3．4g，所以气体的质量关系是②＞③＞①＞④，正确；D．根据N=n·NA可知，H原子的物质的量越多，含有的H原子数目越多。①甲烷含有的H原子的物质的量是n=4n(CH4)=4×0．3mol=1．2mol；②HCl含有的H原子的物质的量是n=n(HCl)=0．5mol；③H2S含有的H原子的物质的量是n=2n(H2S)=2×0．4mol=0．8mol；④NH3含有的H原子的物质的量是n=3n(NH3)=3×0．2mol=0．6mol，所以氢原子个数由多到少的顺序是①＞③＞②＞④，错误。考点：考查有关气体的物质的量的化学计算与比较的知识。13．下列离子方程式中正确的A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B.向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3·H2O+AgClAg(NH3)2++Cl-+2H2OC.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+【答案】B【解析】正确答案：BA、C6H5O―＋H2O＋CO2→C6H5OH＋HCO3―B、正确C、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D、Cl2+H2OCl-+HClO+H+14．G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W【答案】B【解析】试题分析：氯元素的最高价是＋7价，最低价是－1价。所以根据①可知G中氯元素的化合价低于W中氯元素的化合价；②中氢气是还原产物，所以X是氧化产物，则W中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价；③是Y自身的氧化还原反应，所以Y中氯元素的化合价一定是介于G和W之间；同样Z中氯元素的化合价也介于W和X之间，综上所述，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是G、Y、W、Z、X，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关应用点评：由于氧化反应和还原反应是同时发生的，即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价有升高到的，必然有降低的，据此可以判断元素的化合价变化。电解第5页15．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．