高一化学必修一复习提纲.he

一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取水里的溴、碘分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶：分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、常见物质的检验1.常见物质的颜色：①（淡）黄色固体:S和Na2O2②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷③KMnO4为紫黑色④溶液的颜色：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色;高锰酸钾溶液为紫红色2.离子的鉴别：Cl－、Br－、I－的鉴别：（1）分别加AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀的为Cl－；浅黄色沉淀的为Br－；黄色沉淀的为I－（2）分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是.Cl－；下层溶液为橙色的为Br－；下层紫色为I－2.SO42-：稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：①使用前必须检查是否漏水.②容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能作反应容器；不能直接在其中溶解和稀释；不能作为贮存溶液的试剂瓶。③溶解或稀释过程有明显温度变化的，等冷却至室温时再转移到容量瓶中④往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。⑤定容时，当液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析如：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内C．向容量瓶加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，然后再加水至刻度线D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面3.溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。1.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：三者的本质区别是：分散质离子的大小。分散质粒子大小能否通过滤纸有无丁达尔效应外观特征实例溶液小于1nm能没有均匀、透明、稳定NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间能有均匀、有的透明、较稳定Fe(OH)3胶体浊液大于100不能没有不均匀、不透明、不稳定泥水2.胶体的性质：（1）丁达尔现象（2）电泳（3）布朗运动（4）聚沉3.胶体提纯：渗析（用半透膜）4.常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应:有离子参加的一类反应(离子的来源：是由电解质所电离的。)（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物②电解质导电的条件：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷总数是否相等（3）离子方程式正误判断（六看）①看原子个数、电荷数是否守恒②看物质能不能拆开写:只需记住不能拆开的五种:①难溶物②易挥发物③弱电解质(弱酸、弱碱、水)④单质⑤氧化物③看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确④看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实⑤看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）（4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-;OH-和NH4＋等C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-、ClO-、OH-和HCO3-等。D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）与H+不共存:①强、弱碱：OH-、Mg（OH）２等；②弱酸根:CO32-、SO32-、CH3COO-、ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等；③弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HSO3-、HS-与OH-不共存：①强弱酸：H+、CH3COOＨ等；②弱碱金属阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+；③弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HSO3-、HS-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋(浅绿)、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子；酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）常见还原剂的还原性强弱：S2ˉSO2IˉFe2BrˉClˉ（根据反应方程式证明）常见氧化剂的氧化性强弱：Cl2Br2Fe3I2①向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________②向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________注意：氯气将变价金属（Fe、Cu）氧化为高价态;而硫氧化为低价态：写出方程式金属及其化合物一、钠及化合物（一）钠的原子结构及性质1.结构：最外层只有一个电子，易失电子表现强还原性。2.物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低3.化学性质：（1）常温下切开表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)2Na+O2=(点燃)Na2O2（2）与Cl2的反应：2Na+Cl2=2NaCl（现象：黄色火焰，白烟）(3)与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、红)（4）与酸反应：现象与水反应相似，但更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应（5）与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成NaOH、H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(现象：有气体放出和蓝色沉淀)4.存在：自然界中只能以化合态存在5.保存：煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水6.用途：①钠的化合物②钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆热交换剂③作强还原剂④作电光源（二）氧化钠和过氧化钠氧化钠：白色固体、碱性氧化物、与水，二氧化碳等可反应。过氧化钠：黄色固体、过氧化物、强氧化剂、与水，二氧化碳反应的方程式氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，钠，十水碳酸钠长期放置于空气中就会最终变为碳酸钠。（三）Na2CO3和NaHCO3比较（一）物理性质俗名纯碱或苏打；小苏打色态白色晶体；细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红；易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）注意：①所有的碳酸氢盐{如Ca(HCO3)2}都易溶于水；而碳酸盐部分溶解，多数难溶。②绝大多数碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐；但可溶性碳酸盐的溶解度大于其碳酸氢盐。（二）化学性质1.热稳定性较稳定，受热难分解；受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O2.与酸反应（1）CO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O；（2）HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快3.与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分