酸碱中和滴定专题练习

高二化学专题2005-91专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/LNaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是()A．1B．10－4C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~4.4）(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10mLB．5mLC．小于5mLD．大于5mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。(2)若滴定至终点是，中和WgNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为。(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与c2的关系（填“＞”“＜”或“＝”）①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c2；③当Na2CO3中有部分结晶水时，则c1c2。高二化学专题2005-92【例3】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：(1)称取Wg草酸晶体配成100.00mL溶液；(2)取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为amol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O回答下列问题：(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将。(3)若滴定中共用去KMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是___________。【例4】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3用溶解而影响NaOH含量的测定？。(2)滴定终点时溶液颜色如何突变？。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？。(4)能否该用甲基橙作指示剂？。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）。【巩固练习4】双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各组分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2mL。(1)试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）V1和V2的变化V1=0V2≠0V1≠0V2=0V1=V2≠0V2＞V1＞0V1＞V2＞0试样成分(2)若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.100mol/L的标准盐酸溶液测定，测定V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其质量分数。高二化学专题2005-93【课后练习】1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管2．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是（）A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO33．完全中和1.5g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200mL，则此二元酸的相对分子质量约为（）A．17B．37.5C．10.8D．214．等物质的量苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A．Va＞10VbB．Va=VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va5．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.36．室温下0.lmol/LNaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L）（）A．0.la/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10－77．中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）A．(C·W/1000M)mLB．(1000W/M·C)mLC．(2000W/M·C)mLD．(500W/M·C)mL8．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是（）A．c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)9．有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是__________________________。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是____________________。（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________；高二化学专题2005-94哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________。10．用0.200mol/LHCl滴定某Na2CO3和NaHCO3混合溶液20.0mL，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3和HCl反应可以认为是按以下两步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）比较分析甲基橙、石蕊和酚酞三种指示剂的变色范围及其颜色转变。该滴定实验首先选用的指示剂是_______________，滴定至溶液由____色刚好变为_________色为止，发生反应的离子方程式是______________________。（2）接着应加入的指示剂是_________________，继续滴定溶液由_____________色刚好变为___________色为止，发生反应的离子方程式是______________。（3）若整个过程中盐酸用量与溶液的pH变化如下图所示，则原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为__________mol/L；NaHCO3的物质的量浓度为______mol/L。11．为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：2)(4224242)(4424224COOCHOCaCOCaCHKMnOSOHOCNH滴定用稀洗涤分离出沉淀溶液加水稀释纯净样品溶液血液样品若血样为10mL，消耗0.05mol/LKMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g/L表示）。12．某化合物的化学可表示为Co(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液共热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。高二化学专题2005-95附答案：例1、C例2、减小因为NaOH与CO2反应，使c（OH－）减小而c（H+）增大例3、酸式滴定管偏小0.1aVmol/L（50W-45aV）/9aV例4、(1)酚酞变色范围是8.2-10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解(2)淡红色边为无色(3)不能因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液(4)不能偏高巩固练习1、C巩固练习2、D巩固练习3、甲基橙黄橙(1000w/53V)mol/L巩固练习4、NaHCO3；NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaOH和Na2CO3成分：NaOH和Na2CO3其中NaOH：50%；Na2CO3：22.09%课后练习：1、C2、BC3、B4、D5、C6、D7、D8、B9、便于观察颜色的变化无色变为淡红色②③①④10、酚酞红无H++CO32－=HCO3－黄橙H++HCO3－=H2O+CO2↑0.150.111、0.6g/L12、Co(NH3)6Cl3