高中化学_第一章_第一节第1课时《化学反应与能量的变化》精编

1新课标人教版化学选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化广西天等高中赵志龙234这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。。56【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能•当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应反高生低生高反低放热反应吸热反应（熟记常见反应）7一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。二、焓变：1、符号：2、单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–13、规定：放热反应(体系能量降低)：∆H0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H0，∆H为“+”如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。84、化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和95、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN2106、焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–11任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。12三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol21②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol13三、热化学方程式：3、书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH0；吸热：ΔH0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。1014三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol21②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺热化学方程式一般不要写反应条件。15例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol16例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/mol17一、反应热二、焓变三、热化学方程式【课堂小结】【作业】一、书P6，1、2、3、4（作业本）二、《优化》P5—61618反高3、放热反应与吸热反应(1)放热反应：①化学反应中放出热量的反应。②③E(反应物)E(生成物)生低常见的放热反应：a.物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；b.中和反应（酸碱）；c.金属与水or酸的反应；d.绝大多数化合反应（CaO与H2O）。•C+CO2==2CO吸热反应•放热反应有时也需要加热才能发生！19生高3、放热反应与吸热反应(2)吸热反应：①化学反应中吸收热量的反应。②③E(反应物)E(生成物)反低常见的吸热反应：a.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；b.H2与CuO等还原反应；c.C作还原剂的反应；d.绝大多数分解反应。C+CO2==2COC+H2O==CO+H2水煤气e.水解反应。20已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）21D21A、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol