初三化学关于金属的置换反应问题

第1页,共2页关于金属的置换反应问题1．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量．．的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，滤液中的溶质是。2．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量．．．的铁粉，充分反应后过滤。在滤渣中加入稀硫酸：⑴若有气体生成，则滤渣中一定含有；⑵若没有气体生成，则滤渣中一定含有。3．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、XB、X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y5．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。6．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）A．Zn+稀H2SO4B．Cu+稀H2SO4C．Ag+稀H2SO4D．Cu+AgNO3溶液7．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。8．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。9．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁11．5.6g不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气0.19g，则该铁粉中一定含有下列金属中的()A．NaB．MgC．AlD．Zn1..将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量第2页,共2页如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。①金属活动性顺序；②相对原子质量。3.右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题(1)A物质的化学式为。(2)B物质的一种用途是。(3)反应②还需要的一种反应物是(填化学式)。(4)写出反应③的化学方程式和现象，并注明基本反应类型：（）。4.将生铁放入过量的稀盐酸中，实验现象为.5.向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是（填字母序号）。A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银6.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余7.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为A.1gB.2gC.3gD.4g8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜点燃①④②③