构成物质的基本微粒(原子及相对原子质量)

第一节微粒的基本性质专题三物质的构成单元1构成物质的微粒第二节构成物质的基本微粒3、构成物质的微粒间都有一定的空隙。复习：微粒的基本性质1、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。2、微粒总在不停地做无规则的运动。(温度越高，微粒运动越快)固态固态液态液态气态物质状态的变化微观三维模拟动画强调：热胀冷缩现象1.发生物理变化时,构成物质的微粒本身没有改变;但发生化学变化时,原来物质的微粒变成其他物质的微粒了2.物质发生“三态”变化时,构成物质的微粒本身没有改变,只是微粒之间的空隙发生了改变基本微粒分子原子离子1、金属2、带“石”的非金属，除碘外（由分子构成，碘气I2）3、稀有气体非金属+非金属金属+非金属如：水（H2O）就是由大量水分子构成的。如：氯化钠（NaCl）就是由大量钠离子和氯离子构成的。干冰由二氧化碳分子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成金刚石由碳原子构成铜由铜原子构成几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。◆符号Ar◆表达式rA1×12某种原子的质量一种碳原子质量原子的质量•相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。铝的相对原子质量=4.482×10-26kg1.66×10-27kg≈某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的实际质量（kg）一种碳原子实际质量的1/12（kg）注意：只是一个比值，单位为1，一般不写出。相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。27氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=≈1碳12的十二分之一的质量kg101.66kg101.672627-27-氧原子的相对原子质量=一般化学计算中采用相对原子质量的近似值原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量氢1硅28铁56氦4磷31铜64氮14硫32锌65氧16钠23银108氟19镁24碘127氖20铝27钡137氯35.5钾39汞201碳12钙40铅207原子的结构一、原子的构成1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）新课讲解2.构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。你发现了什么问题讨论想一想3.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。从下表中你能总结出什么规律?结论：①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）②质子数不一定等于中子数③核电荷数＝质子数＝核外电子数，④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。4.原子核·原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子核原子原子核比原子小得多原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。电子绕核运动知识的延伸•实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。•有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤1、查阅相对原子质量表(1)根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：氮＿＿氯＿＿钠＿＿铁＿＿(取4位有效数字)14.0135.4522.9955.85原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331(2)根据P75表4－3查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数你发现了什么？质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。XAZ——元素符号相对原子质量—核电荷数——（核内质子数）（补充）相对原子质量：填写下列表格：名称核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢10氦22氮714氧816硫1632铁2630课堂练习铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/56组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反相对分子质量•相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质子质量的总和。•它也是一个比值，单位也是“1”•分子的质量大相对分子质量也在。•相对分子质量用符号“Mr”表示。练一练•根据相对原子质量计算下列物质的相对分子质量。•Cl2P2O5CO2NaOH•Cu2(OH)2CO3原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝质子数＋中子数整个原子对外不显电性图4-3张青莲我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。资料介绍人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。我们应向先辈们对真理执着追求的精神学习。教与学心得