第三课时 核素

§1-1元素周期表第三课时1.原子的结构氦原子结构示意图1.原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）所以在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008原子的质量分布特点原子的相对原子质量质子数中子数+≈原子的相对质量质子相对质量中子相对质量+≈2.质量数•定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）可以说:质量数=原子的近似相对质量原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数(质子数)c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数[思考]：表示的含义是什么？1H1AZe+dXc+--中的质子数、中子数、质量数和电子数分别是多少？阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-电荷数核外电子数=质子数+电荷数XAZn+XAZn-想一想:3.核素、元素、同位素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（一种核素就是一种具体的原子）同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子相同不相同几元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；三种不同的氢原子【比较】三种原子结构的异同。他们是不是同一种元素？原子质子数中子数名称俗名1H氕普氢2H氘重氢3H氚超重氢012它们质子数相同，但中子数不同，是同一种元素的不同种原子。111或D或T同位素：定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。同位素的“两同”质子数相同，元素相同同位素的“两不同”中子数不同，原子不同同位素具有如下特点:1.天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的百分比（丰度）一般是不变的。2.在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。3.在元素周期表中的位置相同注意:同种元素的不同原子的同位素原子也可以组成不同的单质和化合物例如：单质H2D2T2H-DH-TD-T化合物H2OD2OHDO......同素异形体：同种元素（原子）组成的不同单质核素1核素n同位素元素…...元素、核素、同位素之间的关系4.相对原子质量（1）原子的质量：原子的实际质量，单位为Kg•例：1微克金子中含3.1×1015个金原子，则每个金原子的质量是3.2×10－22g(2)原子的相对质量：某原子的质量相对于C－12（记作12C)质量的所得的比值。元素的平均相对原子质量同位素各原子的相对原子质量与同位素各原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。A＝A1×a1%＋A2×a2%+…+An×an%例:35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量（丰度）75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原质量：解：Cl元素的平均相对原质量：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35﹒451元素的近似平均相对原子质量同位素各原子的质量数与同位素各原子所占的原子百分比的乘积之和。例:35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量（丰度）75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%。求：Cl元素的近似平均相对原子质量解：Cl元素的近似平均相对原子质量35×75.77%＋37×24.23%＝35.49623592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是()A、23592U原子核中含有92个中子B、23592U原子核外有143个电子C、23592U与23892U互为同位素D、23592U与23892U互为同素异形体例1练习C十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.53︰1原子个数比即：物质的量之比氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是()A.2︰1B.1︰3C.3︰1D.1︰4例2练习C3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB