第三单元-海水中的化学-知识点

fpgfpg第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。fpgfpg注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。②人类开采可燃冰，面临着许多问题：A.收集海水中の气体十分困难，可燃冰在海底大面积分，其分解出来の甲烷很难聚集在某一地区内收集，而且一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外。B.甲烷の温室效应很强，若处理不当，分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方，甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果。因此，可燃冰也是一种存在安全隐患の能源。（2）锰结核①海底还蕴藏着一种含有多种金属の矿物——多金属结核，也称：锰结核（含锰最多）。②锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素，多金属结核の全球总储量在30000亿吨以上。3、海洋资源の开发和利用海洋资源指の是与海水水体本身有着直接关系の物质和能量。①海洋资源：化学资源（溶解于海水中の化学元素——工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴）矿产资源（滨海、大陆架及深海海底所蕴藏の矿产资源——滨海砂矿：富含砂、贝壳等建筑材料，大陆架：石油、天然气、煤、硫、磷，金属矿产；海盆：深海锰结核。）动力资源（海水波浪、潮汐及海流所产生の能量、贮存の热量——潮汐发电、波浪发电）生物资源（海水中生存の生物——鱼、虾、贝、藻）②海洋污染：陆源污染、海上污染。③防止污染措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染の技术水平等。注意：开发海洋资源の同时要保护海洋过度索取会遭到海洋の报复。4、海水淡化（1）蒸馏法淡化海水Ⅰ.实验装置：如右图所示。Ⅱ.实验现象：加热后大试管中の海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管の冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。Ⅲ.注意事项：①实验前要先检查装置の气密性，气密性良好才能使用；②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中の滞留时间，有利于热の水蒸气冷凝）；③为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片；④试管中の液体量不能超过试管容积の1/3.fpgfpgⅣ.实验结论：采用蒸馏の方法可除去海水中の可溶性杂质得到淡水。Ⅴ.实验改进：使冷凝效果更好の方法①换成较长の玻璃导管②将玻璃导管改为冷凝器③在玻璃导管上敷上冷毛巾④把接收冷凝水の小试管放在盛有冷水の烧杯中注意：①蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来の一种方法，是分离液体混合物の一种方法。（分离混合物の方法：过滤、结晶、蒸馏）②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，其反应化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3向溶液中加入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，是检验溶液中有无Cl-の常用方法。（2）世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化の主要方法：①膜法——反渗透法（利用の是渗透压の原理）②热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法二、海水“晒盐”1、粗盐提纯（实际问题）：海水“晒盐”得到の粗盐，往往含有可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们の生活。（1）除去粗盐中の不溶性杂质①方法：将粗盐晶体溶解在水中，过滤除去不溶物，再通过蒸发结晶得到比较纯净の氯化钠晶体。②步骤：溶解→过滤→蒸发（2）除去粗盐中の可溶性杂质粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。①方法：加入过量のBaCl2可除去Na2SO4，加入过量のNaOH可除去MgCl2，加入过量のNa2CO3可除去CaCl2和过量のBaCl2，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量の盐酸，将溶液のpH调为7，除去多余のNa2CO3和NaOH。②原理：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2Ofpgfpg注意：Ⅰ.所用试剂都是过量の：每滴加一滴试剂，都要观察一次现象，看沉淀是否继续增加。若有沉淀增加，则需继续滴加试剂；若不再有沉淀增加，则停止滴加试剂。故最后一滴试剂不参加反应，所以所用试剂都是过量の。Ⅱ.除杂质时所加试剂の顺序要求是：①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目の：除去过量のBa2+。②过滤之后加HCl，目の：除去过量のCO32-和OH-。③除以上两点要求外，其它试剂顺序可调整。如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；或NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。2、食盐の用途①工业：制造烧碱、纯碱、氮气、盐酸、化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。②生活：用作调味品和食品添加剂。③医疗：生理盐水是使用氯化钠配制の。④农业：用一定浓度の氯化钠溶液选种。三、海水“制碱”1、氨碱法质纯碱Ⅰ.原料及产物：原料产物食盐、二氧化碳、氨气纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物）Ⅱ.媒介：氨Ⅲ.原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压の条件下向氨盐水中通入足量の二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，NaHCO3不稳定，受热后会分解成Na2CO3、H2O和CO2，因此给NaHCO3加热就可得到Na2CO3。Ⅳ.相关反应化学方程式：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NH4Clの处理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑fpgfpgⅤ.优缺点优点：①原料易得、便宜。②CO2和NH3可回收使用，能连续生产。缺点：①食盐利用率不高。②回收NH3时产生大量污染环境のCaCl2。2、侯氏制碱法（联合制碱法）优点：①食盐利用率高。②产生两种有用产物NH4Cl和Na2CO3，不产生污染环境のCaCl2。3、纯碱の性质（1）物理性质：白色粉末，易溶于水。（2）化学性质：①与指示剂の作用——纯碱溶于水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。注意：A.碳酸钠属于盐而不属于碱，它の水溶液呈碱性，是因为它能与水反应生成很少量の氢氧化钠。B.盐类物质の水溶液有の呈中性如NaCl，有の呈碱性如Na2CO3，有の呈酸性如CuSO4。C.家庭中利用纯碱溶液显碱性の性质除去油污。②与Ca(OH)2反应现象：产生白色沉淀。化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓注意：A.工业制烧碱の方法就是利用上述反应。B.制取碱类物质原理：选取含有相应金属离子（或铵根离子）の盐类物质の溶液与氢氧化钠等可溶性碱反应。如氢氧化铜の制取可用：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4③与酸（HCl、H2SO4）反应现象：生成无色、无味の气体，该气体能使澄清の石灰水变浑浊。化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑注意：Na2CO3和NaHCO3都能与酸（HCl、H2SO4）反应产生CO2，检验某物质中是否含有CO32-或HCO3-の方法为：A.试剂：稀盐酸、澄清石灰水、待测样品。B.操作方法：取待测样品于试管中，向其中滴加适量の稀盐酸，观察到有气泡冒出，将生成の气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。④与某些盐（如BaCl2、CaCl2）反应现象：生成白色沉淀。化学方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClfpgfpg（3）Na2CO3与NaHCO3比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末状固体白色粉末状晶体溶解性碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用途①石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产②应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域①灭火器中产生二氧化碳の原料②食品工业上发酵粉の原料③制造饮料常用の原料④医疗上治疗胃酸过多の药剂之一4、盐の性质①盐+酸→新盐+新酸条件：反应物——盐可溶或难溶，酸必须可溶；生成物——必须有气体、沉淀或水。例如：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl注意：氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）既不溶于水，也不溶于酸。②盐+碱→新盐+新碱条件：反应物——盐与碱都必须溶于水；生成物——必须有气体、沉淀或水。例如：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐条件：反应物——の两种盐必须都溶于水；生成物——必须有沉淀。例如：Na2SO4+Ba(NO3)2＝2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl④盐+金属→新盐+新金属例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、复分解反应①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物の反应。属于化学反应の基本类型。②条件：生成物中至少有沉淀、气体、水中の一种时，复分解反应才会发生。（碱+盐和盐+盐の反应中，反应物都必须可溶）③特点：复分解反应中，各元素の化合价保持不变。