化学反应的本质是什么

化学反应的本质是什么反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成《简化后的有效碰撞模型》碰撞常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：活化分子1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量E1能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子该反应是放热反还是吸热反应？活化能与反应热有关吗？活化分子的多少又与什么有关？问题:活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。有没有活化能为0的反应？有，如离子反应：在氯化钠的溶液中加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入盐酸等归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂碰撞有效碰撞活化分子活化能常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。小结