第十单元--酸和碱ppt

1第十单元酸和碱2一、溶液的酸碱性一:酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂二:溶液酸碱性的强弱程度三:溶液的酸碱性与生命的关系3品尝有什么感觉?请说出生活中具有酸味的物质名称?4生活中的酸1、提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。2、酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。3、苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。4、当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。5、发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。6、蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。7、有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。5二氧化碳的水溶液含有碳酸,它能使紫石蕊试液变红.食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否都能使紫石蕊试液变红?我们熟悉的其他物质的溶液,如肥皂水、石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使紫石蕊试液变色呢?活动与探究:实验1实验26活动探究(一)试剂酸果汁白醋稀盐酸纯碱溶液石灰水肥皂水蔗糖水食盐水现象1、能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性变红变红变蓝变蓝不变色不变色2、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性结论：变红变蓝酸性溶液︸︸︸碱性溶液中性溶液与紫石蕊试液反应现象7想一想如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？实验步骤实验现象结论8活动探究(二)与无色酚酞的反应现象无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色讨论：使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?变红色试剂酸果汁白醋稀盐酸纯碱溶液石灰水肥皂水蔗糖水食盐水现象不变色结论：︸︸︸酸性溶液碱性溶液中性溶液不变色不变色变红色变红色不变色不变色9归纳与总结遇紫色石蕊试液变蓝色遇酚酞试液变红色遇紫色石蕊试液变红遇酚酞试液不变色酸碱中性溶液遇紫色石蕊、酚酞试液不变色一、二、三、能检验溶液酸、碱性的试液,称为酸碱指示剂Θ石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。101、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。一、酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液指示剂种类酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液2、常用的酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。11都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。植物酸性溶液中性溶液碱性溶液牵牛花红色紫色蓝色紫萝卜皮红色紫色黄绿色月季花浅红色红色黄色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色花的颜色12寻找科学家的足迹(发现酸碱指示剂）著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。联想与启示著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？13革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后，也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明，告诉他，用写字，用显字，其原理是。世界真奇妙写字的溶液显字的溶液原理方法一方法二方法三酚酞试液石灰水（或其他碱性溶液）酚酞试液石灰水（或其他碱性溶液）石蕊试液石灰水（或其他碱性溶液）14---用pH值表示中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强01234567891011121314pHpH的范围通常在0~14之间:pH＜7时，溶液呈酸性pH=7时，溶液呈中性pH＞7时，溶液呈碱性二、溶液的酸碱性的强弱程度→∣15测定pH试纸的方法：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH（见彩图）2、pH的测定——pH试纸16三、溶液酸碱性与生命活动的关系同学们,你有这些不良饮食行为吗要知道,大部分软饮料pH值在2.0~4.0之间,含有蔗糖和其他糖类,果汁饮料含有天然果糖、葡萄糖。所有这些成分都增加致龋的危险性。1、人体和部分体液的pH必须维持在一定的范围内。（例：胃液、血液）2、大多数作物适宜在4＜pH＜8的土壤里生长。3、PH与人体健康人体体液的pH是7.35～7.45时正常；人体体液的pH7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。17医学研究表明，人体的内环境的酸碱度应该在7.35~7.45之间，也就是说，我们的体液应该呈现弱碱性才能保持正常的生理功能和物质代谢。据一项都市人群健康调查发现，在生活水平较高的大城市里，80%以上的人体液pH经常处于较低的一端，身体呈现不健康的酸性体质。如果人体的体液偏酸，细胞的作用就会变弱，人的新陈代谢就会减慢，对一些脏器功能就会造成一定的影响，时间长了，疾病就会随之而来。这里有一组数字：当人的体液低于7时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如果只有6.8~6.7时人就会死亡。当然，大多数酸性体质的人并不会酸得这么严重，一般来说体内的pH仍然是在7.35左右，与偏向7.45的人相比只是偏酸一点，甚至检查不出什么病症；但是您可不要小看这零点几甚至零点零几的变化，长此以往，女性的皮肤就会过早的黯淡和衰老，少年儿童会造成发育不良、食欲不振、注意力难以集中等症状，中年人则会引发些疾病。那么为什么都市人群里会有这么多酸性体质呢？答案很简单，我们在享受“口福”的同时却忽略了合理的饮食结构，一些美食佳肴就悄悄地改变了我们身体的pH。因此，要改善状况还得从吃上下手，食物的酸性、碱性搭配对人体的健康是十分重要的。184、粮田改菜田土壤要调节...菜田土壤要调节，调节土壤pH值经过长期水旱轮作,形成了稻田所特有的理化性状,再加上长期使用尿素、碳铵等化肥,稻田土壤一般PH值小于7,呈酸性。而绝大多数蔬菜是适合在碱性(偏碱性)土壤中生长。...(1)、测定几种土壤的pH取土样2g，分别放在两个烧杯中,各加入10mL—15mL蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置使之沉淀。待溶液澄清后，把pH试纸一端浸入上层溶液中，立即取出，把试纸颜色跟比色卡对比，测出土壤的pH。(2)、测定雨水的pH收集雨水两份，取一条pH试纸，用滴管吸取少量待测的雨水水样，滴在pH试纸上，把试纸的颜色跟比色卡对比，判断水样的pH，分析是否出现了酸雨，若出现酸雨请调查以下问题。19思考：A、酸雨形成的主要原因是什么？B、酸雨的主要危害是什么？C、可采取什么措施防止酸雨的形成？2021221、下列使用pH试纸的方法，错误的是()A、将pH试纸剪成几小段后使用B、将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pHC、用胶头滴管滴1小滴待测溶液到pH试纸上检测溶液的pHD、将溶液倾倒在pH试纸试纸上检测溶液pHB2、有一瓶溶液，它的pH是4.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___色。3、有一瓶溶液的pH是9.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色4、思考题某溶液滴入酚酞试液后不变红，该溶液一定显酸性吗？一定呈中性吗？你将如何来解决这一问题？答案：检验该酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变红，要确定溶液是酸性还是中性，可用石蕊试液或pH试纸溶液。235、(2006，陕西)一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列说法正确的是（）A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强C6、2006，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（）A.变弱B.变强C.不变D.无法确定A24复习物理性质化学性质课堂练习课题一：常见的酸25讨论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。复习上节课的知识：酸碱指示剂加入紫石蕊试液后颜色的变化加入酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色无色蓝色红色红色无色蓝色红色27一.常见的酸1.几种常见的酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度（与水比较）无色、液体白雾大于水的密度无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,大于水的密度28通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。292.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用30问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题：31(2)酸(稀)与(活泼)金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应MgZnAlcuMg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4无明显现象无明显现象6HCl+2Al==2AlCl3+3H23H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2结论:酸+金属====盐+H232镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑33(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸(1)上面的生成物有什么相同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解生成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O34硫酸H2SO4H+、Cl-H+、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸的概念H+和酸根离子盐酸HCl35稀释浓硫酸的方法常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？36可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上