物质间的反应规律和应用

考纲解读：1、对基本反应类型的了解。2、了解置换反应和复分解反应发生的条件。3、了解常见的酸、碱、盐的通性。4、知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案。复习目标:1、加深对基本反应类型的理解与应用。2、巩固深化物质间的反应规律。3、培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。1、单质+氧气：；2、氧化物+水：。教学过程：一、化合反应特征：多变一：A+B+…..=CCO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2计划课时：两课时2Cu+O22CuO特征：一变多：D=A+B+…..1、氧化物分解；2、盐分解：。二、分解反应2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑通电2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑2MnO△Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑3、如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图。图中和表示不同元素的原子。根据图示选择（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应○A4、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、无法判断5020600反应后质量2612092反应前质量QZYX物质+24增加B-92+60+8反应物生成物XY+Z+Q减少①Fe+H2SO4②Cu+HCl③Zn+HNO3④Ag+ZnSO4⑤Cu+AgCl⑥Fe+CuSO4⑦Na+CuSO4⑧H2+CuO⑨C+Fe2O3三、置换反应FeHHCu酸只能是盐酸和稀硫酸，不能是强氧化性酸AgZnAgCl不溶于水FeCuK、Ca、Na活动性太强，除外。还原性单质能夺取氧化物里的氧还原性单质能夺取氧化物里的氧x√xxx√√x√(特征：A+BC=AC+B)：讨论：能否发生置换反应？并说明理由。1、对“金属活动性顺序”从内容规律以及应用等方面进行总结，请填写下列空白：金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、Al、Zn、、Sn、Pb、(H)、、、Ag、Pt、Au2、置换反应类型：⑴金属与酸：金属+酸→；①单质金属排在；②酸为（HNO3、浓H2SO4除外）；③金属铁与酸反应生成盐，溶液呈（含有Fe2+）。⑵金属与盐：金属+盐→①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属从盐溶液中置换出来；②；③；④金属铁与盐反应也生成盐，溶液呈。⑶还原性单质+氧化物：3H2+Fe2O3；C+2CuO。3、金属钛TiCl2+Mg=Ti+MgCl2，该反应属于（）A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、复分解反应高温优化训练：MgFeCuHg盐+H2↑H前盐酸和稀硫酸亚铁浅绿色新金属+新盐强换弱盐可溶亚铁浅绿色2Fe+3H2O2Cu+CO2↑A4、小明参加了化学兴趣小组,他在实验室做了一个关于Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的探究实验，请你帮他完成实验报告：实验操作实验现象及结论化学方程式分别将砂纸打磨过的铁片和银片插入硫酸铜溶液中硝酸银溶液中的铜片表面有银白色物质析出，证明CuAg；硫酸亚铁溶液中的铜片表面无明显现象，证明FeCu。故FeCuAgFe+CuSO4=FeSO4+Cu分别将砂纸打磨过的铜片插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中铁片表面有红色物质析出，证明FeCu；银片表面无明显现象，证明CuAg。故FeCuAgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Cu2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的过程的是()B四、复分解反应特征：双交换，价不变AB+CD=AD+CB讨论：判断下列复分解反应能否发生并总结规律。①BaCl2+H2SO4②Na2CO3+HCl⑧FeCl3+NaOH⑥K2SO4+Ba(NO3)2⑤Na2CO3+K2SO4④Mg(OH)2+H2SO4③CuO+H2SO4√×√√√√√×BaSO4↓CO2↑和H2OH2OH2O生成物无↓BaSO4↓Mg(OH)2不溶Fe(OH)3↓⑦CuSO4+Mg(OH)2复分解反应发生的条件１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐4.盐＋碱→新盐＋新碱5.盐1＋盐2→盐3＋盐4生成物有沉淀、气体或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金属氧化物→盐+水有酸可不溶无酸必都溶生成水、气体、沉淀啥都行AB+CD=AD+CB一、小结酸、碱、盐的通性（分别用“→”表示。）金属非金属金属氧化物非金属氧化物指示剂碱（OH-）酸（H+）盐盐梳理巩固：二、基本反应类型小结：1、化合反应（多变一：A+B+…..=C)：2、分解反应(一变多：D=A+B+…..)：★★3、置换反应(A+BC=AC+B)：①金属+酸=例金属+盐=例还原性单质+氧化物例★★4、复分解反应（AB+CD=AD+CB）：①酸+碱=例②碱+盐=例③盐+盐=例④酸+盐=例⑤酸+金属氧化物=例2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO32HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC+2CuO2Cu+CO2↑5、“四不象”反应（不属于基本反应类型）：①非金属氧化物+碱=Ca(OH)2+CO2=；NaOH+CO2=；NaOH+SO2=；NaOH+SO3=。②用CO冶炼金属3CO+Fe2O3；CO+CuO。③常见有机物的燃烧CH4+2O2；C2H5OH+3O2。④光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+。叶绿体光点燃CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ONa2SO3+H2ONa2SO4+H2O2222Fe+3CO2Cu+CO2CO2+2H2O2CO2+3H2O6CO2+6H2O本节课你有哪些收获？某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中的“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，并对此展开了探究性学习。【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？【活动探究】该小组的同学做了以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式。①硝酸钡与稀硫酸；②稀硫酸与碳酸钾溶液；③稀盐酸与氢氧化钠溶液；④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：。Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有。从而使化学反应得以发生。【得出结论】经过分析，该小组的同学得出以下结论：生成物是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的重要条件。【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。在网络中，用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入中合适的“”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。Ba2+和CO32-OH-CO32-Ba2+SO42-Cu2+H+图8【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：物质在溶剂A中的溶解度/g在溶剂B中的溶解度/gAgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10-40.8BaCl233.3约为0HCO3-Ca2+t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为：。要使氯化钠溶液少量的硫酸钠杂质除去，可选用适量的（填化学式）。Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3BaCl2中考传真（课后延伸）：1、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：；（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有；（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C2、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图所示曲线表示的是()A.①②B．②④C.③④D．④B3、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）A、CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B、CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2C、KCl、Ba(NO3)2、NaOHD、FeCl3、KOH、BaCl2B4、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）ANaOHCuSO4HClKNO3BHClKOHNaClNa2SO4CCa(OH)2Na2CO3NaClHClDNaNO3MgCl2KClBa(OH)2AC5、从水、CaO、HCl、碳酸钠溶液，二氧化锰和过氧化氢等物质中选择反应物（每种物质只用一次）按下面的要求各写一个化学方程式：化合反应；分解反应；复分解反应。CaO+H2O=Ca(OH)22H2O22H2O+O2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6、有一包白色粉末，可能有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为鉴别其组成，先进行一下实验：（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；（3）在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。由此判断,该粉末中一定含有，一定不含有,可能含有。Na2SO4CaCO3、CuSO4、Na2CO3KNO37、复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小林带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为；BaCO3是不溶于水的白色沉淀：Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。小林向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】①、Na2CO3；②、NaOH；③只含有。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOHCa(OH)2NaOH【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液，请你认真分析后完成下表的空格：实验方案现象结论向滤液中滴加。若出现白色沉淀猜想①是正确的向滤液中滴加Na2CO3溶液若。猜想②是正确的。。猜想③是正确的BaCl2溶液出现白色沉淀①取少量滤液滴加BaCl2溶液①若无明显现象②另取少量滤液滴加Na2CO3溶液②若无明显现象8、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断固体物质中一定含有；溶液中一定含有，一定没。Fe和CuFeSO4H2SO4和CuSO49、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用