硫氮习题

1．硫及其重要化合物间的转化关系2．氮及其重要化合物的转化关系一．选择题1、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．S2、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A．作为酸B．作为漂白剂C．作为还原剂D．作为氧化剂3、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于A．0.075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.75mol·L－1D．0.08mol·L－14、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S5、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现6.下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全都可以7、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO0、HClD.NH3、HF、H28、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO9.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2==2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍10.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是VA族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO的化学式为A．Bi2Ge3O15B.Bi4Ge3O12C.Bi4Ge3O16D.Bi2Ge3O1211.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化12.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：NPSB．稳定性：NH3H2OHFC．碱性：Sb(OH)3Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4H2SeO4HBrO413.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）211.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），AgNO3受热分解反应为AgNO3---Ag+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A．1:1B．2:1C．1:2D．无法计算12.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是13.A气体（Cl2和NO2）和B气体（SO2和O2）的平均相对分子质量分别为51和48，将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A、B的体积比为A．5：2B．1：2C．1：1D．4：114.从某些性质看，NH3与H2O、NH4＋与H3O＋、NH2－与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH＝MCl2＋NH3D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO＝M(NH2)2＋2HCl＋H2O15、下列叙述正确的是A.检验某稀溶液中是否含有NO3－，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明有PO43－存在D.检验溶液中是否含NH4＋，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。16、对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是（）A.随着核电荷数增大，原子半径减小B.随着原子序数增大，气态氢化物稳定性减弱C.NHPHAsHSbH3333、、、的水溶液显酸性D.酸性减弱的顺序是HNOHPOHAsOHSbO3343434、、、二。非选择题１７、常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL②余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL④最后的剩余气体中有5mL是O2⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体一定有哪些气体？各占多少mL?____________________________________（2）混合气体中一定没有哪些气体___________（3）混合气体中可能有哪些气体_________。１８、氮有多种氧化物，其中之一的N2O3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO2，１９、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式２０.下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式。（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带（“正”或“负”）电荷。（4）下列叙述正确的是。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h＞e＞aE．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为三实验题2１．（18分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗ⅥAFeabedchfg（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。稀硫酸合金ABCDEFG浓硫酸水