氯化钠提纯思考题答案

氯化钠提纯思考题答案【篇一：化学实验报告-氯化钠提纯】xt实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是ca2+、mg2+、k+和so42-)。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的bacl2溶液时，即可将so42-转化为难溶解的baso4沉淀而除去：ba2++so42-=baso4?将溶液过滤，除去baso4沉淀，再加入naoh和na2co3溶液，由于发生下列反应：mg2++2oh-=mg(oh)2?ca2++co32-=caco3?ba2++co32-=baco3?食盐溶液中的杂质mg2+、ca2+以及沉淀so42-时加入的过量ba2+转化为难溶的mg(oh)2,caco3,baco3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的naoh和na2co3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如kcl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和nacl同时结晶出来。过程步骤一、粗食盐的提纯混浊现象，如果无混浊现象，说明so42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加bacl2溶液，直到上层清液在加入一滴bacl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。6.称出产品的质量，并计算产量百分率。二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被mg(oh)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验mg2+的存在。分析思考1.怎样除去粗食盐中的杂质mg2+、ca2+、k+和so42-等离子?2.怎样除去过量的沉淀剂bacl2、naoh、na2co3?3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干?4.怎样检验提纯?【篇二：实验一：氯化钠的提纯】实验目的?1?通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2?练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、ph试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。3?学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。二、实验原理氯化钠(nacl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及so42－、ca2＋、mg2＋和k＋等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的so42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与ca2＋、mg2＋及没有转变为硫酸钡的ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的co32－，有关化学反应式如下：ba2＋＋so42－==baso4↓ca2＋＋co32－==caco3↓2mg2＋＋2oh－＋co32－==mg2(oh)2co3↓co32－＋2h＋==co2↑＋h2o至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如k＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。三、实验步骤1?溶盐用烧杯称取5.0g食盐，加水20ml。加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。2?化学处理(1)除去so42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，边逐滴加入要进行中间控制检验，其方法如下：取离心管两支，各加入约2ml溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴bacl2溶液，另一支留作比较。如无混浊产生，说明so42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的bacl2溶液，并将溶液煮沸。如此操作，反复检验、处理，直至so42－沉淀完全为止。检验液未加其它药品，观察后可倒回原溶液中。常压过滤。过滤时，不溶性杂质及baso4沉淀尽量不要倒至漏斗中。(2)除去ca2＋、mg2＋、ba2＋将滤液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌边3～4，记录所用盐酸的体积。溶液经蒸发后，co32－转化为co2逸出。直到溶液呈微酸性为止(ph≈6)。（5）.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。（6）冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。（7）称出产品的质量，并计算产量百分率。思考题：1．加入20ml水溶解5g食盐的依据是什么？加水过多或过少有什么影响？2．怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂bacl2，naoh和na2co3？3．提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？4．在检验baso42?时，为什么要加入盐酸溶液？5．在粗食盐的提纯中,（1）（2）两步，能否合并过滤？【篇三：氯化钠的提纯】一、主要教学要求1、了解提纯nacl的原理和方法。2、学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气灯的使用。3、定性地检查产品纯度。二、教学的方法及教学手段讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。三、教学重点煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。四、教学难点：煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。五、实验原理粗食盐中通常有k+、ca2+、mg2+、so42-、co32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。（1）加bacl2除so42ba2++so42=baso4↓（白色）——（2）加naoh、na2co3除mg2+、ca2+、ba2+2mg2++2oh+co32=mg2(oh)2co3↓（白色）——（3）加hcl除过量oh、co32oh+h+=h2oco32+2h+=co2↑+h2o————（4）k+通过过滤留在母液中。五、主要仪器与试剂参见教材85页。六、操作步骤(1)产品外观：①粗盐精盐(2)产量。1(3)产品纯度检验（粗盐和精盐各称1g，分别溶于5ml蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）八、实验操作要点1.称量：台秤的使用调零、砝码、读数、精度、称量。2.煤气灯使用演示煤气灯燃烧的三种情况。3.减压过滤：演示减压过滤的基本流程。（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。4.蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。5.登记产率根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。注意：1．粗盐的提纯1）沉淀剂要在溶液沸腾时逐滴加入，且用量要过量；2）用盐酸调节酸度至微酸性（ph≌6）要准确；3）提纯后的nacl溶液切不可蒸干，否则，既会造成nacl飞溅伤人，又会除不净k；2．nacl纯度的检验提纯后的nacl纯度的检验实验要用粗盐溶液做对比实验，对比实验的条件要尽可能一致。如两者溶液的用量，试剂的用量，试管的规格都应该有可比性。2+3、本实验的成败关键1）沉淀剂用量是否过量；2）用盐酸调节酸度至微酸性（ph≌6）是否准确；3）蒸发结晶提纯后的nacl溶液时，抽滤时是否留有少量的水；九、思考题及解答1、停止布氏漏斗抽滤时，正确的做法应该是：先拔出布氏漏斗再关水泵。（对）2、检验ca2+是否存在时，为了排除mg2+的干扰，应加入适量的醋酸溶液。（对）3、最后在蒸发皿中蒸发干燥时，一定要蒸干为止。（错）4、在除去so4、mg、ca等离子时，可以先加na2co3溶液，再加bacl2溶液。（错）5、溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（错）2-2+2+3