苏教版初中化学知识归纳

1第1-2章知识点归纳（1）1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应非金属碳C+O2====CO2木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2C+O2====2CO硫S+O2====SO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷2P+5O2====2P2O5红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末H22H2+O2====2H2O纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾金属铁3Fe+2O2====Fe3O4铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热镁2Mg+O2====2MgO镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色粉末铜2Cu+O2====2CuO铜丝在空气中灼烧发黑铝4Al+3O2====2Al2O3（3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反应方程式：2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====2H2O+CO2、C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2、2SO2+O2====2SO3、2H2SO3+O2====2H2SO42、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（一般用于检验二氧化碳）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（一般用于吸收二氧化碳）（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+H2O====H2CO3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【H2CO3====CO2↑+H2O】（4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2=======C6H12O6+6O2（5）能与碳反应：CO2+C====2CO点燃点燃点燃Δ光照片叶绿素点燃点燃点燃点燃Δ点燃点燃尘埃酶高温2第1-2章知识点归纳（2）1、氧气、二氧化碳的实验室制法氧气二氧化碳药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰石灰石（或大理石）、稀盐酸反应原理P36P36P43收集方法向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法（密度比空气大且能溶于水）排水法（不易溶于水）检验方法用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是氧气将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明是二氧化碳验满方法用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已收集满氧气将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已收集满2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）操作步骤注意事项目的1．连接仪器，检查装置气密性略防止漏气，收集不到气体2.加药品药品平铺在试管底部反应充分3.固定装置a．试管口略向下倾斜防止水倒流引起试管炸裂b．试管口塞一小团棉花防止高锰酸钾随气流进入导管或水槽C．伸入试管的导管不能太长防止气体难以排出4．加热先预热再集中加热防止试管受热不均匀炸裂5．收集向上排空气法导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续均匀冒出时才收集防止收集的氧气不纯实验结束时，先将导管移出水面再停止加热防止水倒吸进试管引起试管炸裂6.检验氧气用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气（或用燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺，则为氧气）7．验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒，则已满注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法；收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。3第1-2章知识点归纳（3）1、碳酸氢铵的化学性质：（1）不稳定性①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。②反应化学方程式：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑③碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）；液氮用于医疗手术、用于制氮肥。3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解：①现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。②反应化学方程式：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑(2)与酸反应产生二氧化碳气体。4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。5、CO2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。8、水的电解实验：①为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液②加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然后关闭活塞再打开电源。③现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木条复燃；负极产生的气体能燃烧。④反应方程式：2H2O====2H2↑+O2↑9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产生泡沫少，垢状物多的是硬水。10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。11、二氧化碳的用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）②生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸）③能促进绿色植物光合作用④能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）ΔΔ通电4第三章知识点归纳班级姓名1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子通过失去或得到电子还能变成原子。7.相对原子质量的规定：课本70页。8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页11.常见元素的化合价：课本83页单质的化合价为0。12.元素符号和化学式表示的意义。如：H：氢元素，一个氢原子。Fe：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。H2O：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。5第四章知识归纳1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。7、常见的消防标志：书本P988、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。9、质量守恒定律的意义：肯定不变（各3个）肯定变（各1个）可能变（填1个）宏观元素种类元素质量物质总质量物质种类分子个数微观原子个数原子种类原子质量分子种类碳、氢元素的可燃物燃烧速度放热生成物完全燃烧（氧气充足）快多碳、氢分别生成CO2和水不完全燃烧（氧气不充足）慢少碳、氢元素生成CO、碳氢化合物和微小炭黑颗粒6第五章知识点归纳（1）1．共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。金属物理性质特性：铁—银白色、有磁性；铁粉—黑色；铜—紫红色2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）与O2能反应：4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO（2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸（如盐酸、稀硫酸）中的氢，而位于氢后面的金属则不能。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁钉表面出现气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应过程中铁钉质量逐渐减少，溶液质量增加。（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应后溶液质量减小。以上（2）（3）反应中反应的基本类型是置换反应该这种反应类型的基本特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：铂、金、银）有单质存在，其余大多数金属以化合物存在。4．铁的矿物主要有：赤铁矿Fe2O3红棕色；磁铁矿Fe3O4黑色有磁性5．常见的铁合金有生铁和钢，人类历史上使用最早的合金是青铜，世界上最常见、应用很广的合金是钢。合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。点燃△7第五章知识点归纳（2）6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：（1）观察到的现象：①红棕色粉末变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③尖嘴处火焰为蓝色（2）发生的反应方程式为：A处：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2B处：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OC处：2CO+O2===2CO2（3）实验中的注意事项有：实验开始时，先通CO，后点燃酒精喷灯；（目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）实验结束后，后停止通CO，先熄灭酒精喷灯；（目的是：①防止铁重新被氧化；②防倒吸）7．（1）工业炼铁的设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（3）原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（4）产品：生铁（5）焦炭的作用是：①通过燃烧提供热量；②与CO2生成CO（6）石灰石的作用：除杂（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在高温环境下进行，提高反应速度。（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大8．铁在空气中生锈，主要是铁跟O2、H2O等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是F