浙江高中化学《原子结构》专题知识复习

原子结构专题知识复习1、原子由哪两部分构成？原子核又是由什么微粒构成?2、在原子中，核电荷数=＿＿＿＿=＿＿＿＿=＿＿＿＿你还记得吗？原子核和电子质子和中子质子数核外电子数原子序数根据核电荷数给元素编的序号!一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质子ZXZA中子N原子核核外电子原子质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）≈相对原子质量1.中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法，发现了一块来自36亿年前地球20km~30km深处的地壳岩石，为人类研究地球早期形成及演化提供了极为重要的科学依据。同位素测定方法中应用较多的是13C、15N分析方法，下列关于13C、15N的叙述中正确的是（）A.13C、15N具有相同的中子数B.0.012kg13C所含碳原子数为阿伏加德罗常数的数值C.等物质的量的13C17O和15N2两种气体具有相同的质子数、原子数和质量D.13C和C60、15N和N70分别互为同位素C4.我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和He的储量。He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的He估计在1.0×106~1.5×106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.He和He互为同素异形体B.氦元素的近似相对原子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为2bNA323232423232323242ab122.C3.二、原子核外电子分层排布的一般规律•核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。原子核外各电子层最多容纳_______个电子。原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。（1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子个，N层可容纳电子个。不超过8不超过18电子的运动与能量关系:某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层，则会放热还是吸热？原子的稳定性提高还是降低了？规律：物质具有的能量越低，则稳定性越好。K、L、M、N、O、P、Q……14电子的微粒有哪些？同一微粒中：当质子数=核外电子数为中性原子当质子数核外电子数为离子当质子数核外电子数为离子(3)微粒（原子、离子）半径大小的判断：B.电子层数相同的，核电荷数越大的，其半径越小；如：Na+＞Mg2+＞Al3+;S2-＞Cl-A.电子层数不相同的，电子层数越多的，其半径越大；如：K+＞Na+＞Li+C.电子层数相同的，核电荷数也相同的，最外层电子数越多的，其半径越大；如：Cl-＞Cl二、元素、核素与同位素2、核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子3、同位素：同一的不同之间互称为同位素。即：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。要点：两同()；两不同()，如12C、l3C、14C等。1、元素：具有相同的同一类的总称，元素的种类由决定核电苛数原子质子数质子中子元素核素同质子数、同一元素中子数不同、原子不同•(1)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。（3）在周期表中处于同一位置（4）使用同一元素符号如35Cl和37CI（5）.同种元素的不同的同位素可形成不同的单质和化合物。如：HT与HD；HTO与HDO；同位素特点为：(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种2、17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。相对原子质量（1）原子的相对原子质量（原子的相对原子质量Ar）：将某一种核素（原子）的真实质量与12C质量的1/12相比较所得的一个数值，该数就是这种原子的相对原子量。12mmArc几种量的关系（2）原子的近似相对原子质量质量数（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：是按各元素的各种天然同位素原子所占有的一定百分比（原子个数的百分比或叫丰度）计算出来的平均值。公式：元素的相对原子质量=Ar1*a%+Ar2*b%+Ar3*c%将同位素的相对原子质量用其质量数代替所计算的平均值。公式：元素的近似相对原子质量=A1*a%+A2*b%+A3*c%(4)元素的近似相对原子质量（元素的近似平均相对原子质量）：四种相对原子质量元素近似相对原子质量A=A1*a%+A2*b%+…同位素原子相对原子质量Mr=m/m(12C)/12元素平均相对原子质量M=M1*a%+M2*b%+…同位素原子近似相对原子质量(质量数A)1、已知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定（）A.该元素的原子量B.该原子属于哪种元素C.该原子核内质子数D.该原子核外电子数A2、下列叙述中正确的是（）A.任何元素的原子核均由质子和中子构成B.电子在原子核外作高速圆周运动C.具有相同质子数的微粒，其化学性质不一定相同D.最外层具有8个电子的微粒，一定是稀有气体的原子C3、元素的化学性质主要决定于原子的（）。（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数D4.(03年上海高考9)．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5C三.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2.3.4.5.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。若xn++yx+ym+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法2.气态氢化物越稳定,非金属性越强。1.与H2化合越易，非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4.An-+BBm-+A则B比A非金属性强。5.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。四.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(左右)同主族(上下)原子结构最外层电子数电子层数原子半径逐渐增大相同相同增多逐渐减小逐渐增大湖南长郡卫星远程学校2005年元素性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性和还原性同周期(左右)同主族(上下)最高正价由+1+7负价数由-4→-1最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性气态氢化物的还原性，水溶液的酸性。还原性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强。酸性逐渐增强同周期(左右)同主族(上下)酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。下列性质的递变中，正确的是()A、O、S、Na的原子半径依次增大B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体B．合金C．催化剂D．农药A用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数。填写下列各空：⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素有同位素由_____决定⑷元素在周期表中的位置由______决定⑸元素的原子半径由_______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素的化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD（3）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________________周期性变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_________________________、_____________________、_________________________、______________等方面。（1）定义：____________随着原子___________________________________的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布金属性及非金属性的周期性变化元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数==（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。元素只有正化合价而无负价。最外层电子最外层电子数最高正化合价数8-2无金属最活泼金属、最活泼非金属最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找元素之最CsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl、O四、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）族主族（A）：由短周期元素和长周期元素共同构成的族ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA副族(B):完全由长周期构成的族ⅢB.ⅣB.ⅤB.ⅥB.ⅦB.ⅠB.ⅡB第Ⅷ族:第8、9、10三个纵行为一个族0族：稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价看着是0主族序数==。最外层电子数最高正价1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.微粒半径大小:CaK+S2-Cl-FC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-BD2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素D3.X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能为（）A.n+8B).n－3C.n－11D.n+5AD五、化学键：相邻的原子间的强烈的相互作用化学键离子键共价键注意：⑴指相邻的原子⑵强烈的相互作用金属键极性共价键非极性共价键化学键金属键离子键共价键概念成键微粒形成条件影响因素存在范围三种化学键的比较阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及共价、离子化合物金属单质、合金六、分子间作用力（范德华力、氢键）化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为120～800kJ·mol－1约几到几十kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质1.与化学键的比较2.范德华力与氢键的比较范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解