氧化性、还原性强弱比较

练习D1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KClB2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是()A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤3．下列反应中盐酸为氧化剂的是（）A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO4.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2Si＋2COD．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O3AAA5.下列变化加还原剂才能实现的是A、HCl→H2B、C→CO2C、CO2→CaCO3D、KClO3→KCl课堂练习：在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2的反应中，氧化剂是_________，还原产物是__________，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是________g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl683Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2得6×e-，化合价降低，被还原失2×3e-化合价升高，被氧化6.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A．H2SO3SO2＋H2OB．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2H2O2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2高温通电7.在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应,则被氧化的NH3质量为（）A.136gB.45.3gC.34gD.11.3gDD8.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。（1）2Cu+O22CuO氧化剂________氧化产物__________（2）2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O氧化剂______还原剂氧化产物______KClO3HClCl2O2CuO7.K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_________是还原剂，_________元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_________。HClCr6e－。例1：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_____________。例2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。1：21：5（一）根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：Aa（氧化产物）还原性：Bb（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2MnO4-H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuOH2OH2Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2I2SB.Cl2SI2C.I2Cl2SD.SI2Cl2A重要题型：1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-SO2DSO2I-Fe2+Cl-D重要题型：2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B（2）根据元素活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据金属活动性顺序进行判断FClBrIS得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱F—Cl—Br—I—S2—失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强根据非金属活动性顺序进行判断（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4MnO2(4)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS则氧化性：Cl2S判断还原剂还原性的原理类似(5)同一元素的不同价态进行判断低高注：最低价只有还原性，最高价只有氧化性；中间价既具有氧化性，又具有还原性。例外：氧化性：HClOHClO4但酸性：HClO4HClO练习：（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－D(06全国)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3－C.MnO4－D.HNO2B例．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5:3B5:4C1:1D3:5A