亚硝酸钠和食盐的鉴别要点

课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课题2课前自主学案自主学习一、实验原理1．亚硝酸的生成及其不稳定性向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸________，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_____色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是__________________________________、______________________________。不稳定红棕NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为____，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是______________________________________。析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成______色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是________________________________________。＋32NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O棕黄NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O3.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出________。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O2－7被还原为_____，溶液由___色变为__色。反应的离子方程式是_________________________________________。还原性Cr3＋橙绿Cr2O2－7＋3NO－2＋8H＋===3NO－3＋2Cr3＋＋4H2O4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成___溶于稀硝酸的AgNO2___色沉淀。反应的离子方程式是________________________。亚硝酸钠水解使溶液呈___性，其水解反应的离子方程式是____________________________。可白碱Ag＋＋NO－2===AgNO2↓NO－2＋H2OHNO2＋OH－二、实验步骤在设计实验方案时，要注意选择试剂______、现象______、操作______且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：易得明显简便实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案1AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入0.1mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L－1硝酸银溶液两支试管中均产生__________；再向试管中滴加几滴2mol·L－1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛有________溶液的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛有_____溶液的试管方案21%酚酞溶液分别往0.1mol·L－1未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中加入几滴1%酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的为_________溶液方案32mol·L－1硫酸溶液分别取1～2g两种晶体于小试管中，加1～2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2mol·L－1硫酸试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的是_________。氯化钠晶体则不会产生此现象白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案40.001mol·L－1KMnO4溶液在两支试管中均加入0.001mol·L－1KMnO4溶液和2滴2mol·L－1的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀使KMnO4溶液浅红色褪去的试管，加入的是________溶液方案50.1mol·L－1KI淀粉溶液分别取1mL0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1mol·L－1碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色变化加入0.5mL0.1mol·L－1碘化钾溶液，溶液由无色变成___色或更深；再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色变为___色，此为NaNO2溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象NaNO2黄黄蓝实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案6加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在两支试管中均加入1mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀若加入前后无明显现象，则加入的是_____溶液。溶液颜色由淡绿色变为_____色，则加入的为________溶液方案7pH试纸分别用pH试纸测定0.1mol·L－1两种未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的pH一种溶液的pH为7，为_____溶液；另一种溶液的pH为8～9，为_______溶液NaCl棕黄NaNO2NaClNaNO2思考感悟如何鉴别下列两组物质？写出流程图。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】(1)(2)自主体验1．(2011年莆田高二检测)小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是()A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解C．取少量分别倒入食醋D分别取少量加热解析：选C。Na2CO3、NaCl均为白色粉末，溶于水，加热无明显变化。NaCl与CH3COOH不反应，而Na2CO3与CH3COOH反应，CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有气泡产生。2．只能用焰色反应实验区分的是()A．钠和锌B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3D．KCl和NaCl解析：选D。KCl与NaCl的阴离子均为Cl－，只能鉴别K＋、Na＋，在中学阶段应使用焰色反应区分。3.亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不．正确的是()A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析：选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。课堂互动讲练亚硝酸钠、氯化钠的鉴别NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO－2在酸性条件下可氧化Fe2＋；②NaNO2可以与KI反应生成碘单质；③高锰酸钾酸性溶液中滴入NaNO2溶液后褪色；④AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸；⑤亚硝酸不稳定，容易分解。例1(1)请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO－2所产生的现象填空，文字简明扼要)实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量KSCN溶液若溶液变________，证明待鉴溶液中有NO－2存在方案2方案3方案4方案5(2)写出上述所有反应的离子方程式。方案1：________________________________________________________________________；方案2：________________________________________________________________________；方案3：________________________________________________________________________；方案4：________________________________________________________________________；方案5：________________________________________________________________________。(3)鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是________________________。(用相应的离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？(结合如图提示，请你写出方案)亚硝酸钠NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271℃，分解温度为320℃(5)人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【解析】(1)结合题给信息，①②③④⑤可以设计出五种鉴别方案。(2)离子方程式的书写(见答案)。(3)因为HNO2是一种弱酸，故NaNO2溶液水解显碱性，可以用pH试纸鉴别。(4)根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl。(5)由亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有还原性。【答案】(1)方案1血红色方案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液和淀粉溶液若溶液变蓝色，证明待鉴液中有NO－2存在。若不变蓝色，证明待鉴液中有Cl－存在方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入KMnO4酸性溶液若KMnO4酸性溶液褪色，证明待鉴液中有NO－2，若不褪色，证明待鉴液中有Cl－方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸若产生溶于稀硝酸的白色沉淀，证明待鉴液中有NO－2；若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明待鉴液中有Cl－方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀H2SO4并微热若有红棕色气体放出，证明待鉴液中有NO－2，若无红棕色气体放出，证明待鉴液中有Cl－(2)NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2OAg＋＋NO－2===AgNO2↓NO－2＋H＋===HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O(3)NO－2＋H2OHNO2＋OH－(4)分别取适量的两种待鉴样品于玻璃杯中，加入适量的水溶解，能感觉到玻璃杯明显降温的是NaNO2，降温不明显的是NaCl。(5)D变式训练1亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是()A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④解析：选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作④错误。物质的鉴别1．含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性