化学反应与能量转化复习课

第二专题化学反应与能量转化复习一、化学反应速率1.概念：单位时间内的浓度变化V＝△C△t单位：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-12.规律（略）判断：对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显×随堂练习某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为.（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为多少？3.化学反应速率的影响因素（1）内因：物质的本性（2）外因温度温度升高，V加快浓度浓度增大，V加快（气体，溶液）压强增大压强，V加快（气体，影响到浓度）催化剂正催化剂加快V其他：原电池原理、接触面积、射线等练习、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉A二、化学反应限度1.可逆反应在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应默认向右为正特征：反应不会进行到底，各物质不为02.化学反应限度(1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；②“动”：化学平衡是一个动态平衡；③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆三、化学反应中的热量变化1、化学反应中总有能量变化2、许多化学反应伴随热量的变化（1）放热反应：有热量放出的化学反应。（2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。三、化学反应中的热量变化放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有热量吸收的化学反应。△H0△H0⑴大多数化合反应⑵燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸反应⑴Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体⑵灼热的C与CO2，总能量：反应物生成物总能量：反应物＜生成物键能的概念热化学反应方程式1、表示化学反应放出或吸收的热量2、使用热化学方程式注意的几点：①要标明各物质的聚集状态：S(固)、l（液）、g（气）②化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，可用整数或分数表示③不同系数△H的值不同。单位：KJ·mol-11gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式正确的是：A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-142.9kJmol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-571.6kJmol-1C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)；△H=-285.8kJmol-1D．H2(g)+O2(g)===H2O(l)；△H=-285.8kJB原电池和电解池原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能自发的氧－还反应电能转变成化学能非自发的氧－还反应①活动性不同两电极②电解质溶液③闭合回路①直流电源②电解质溶液③闭合回路负极、正极：(性质、反应、电子、现象)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：Zn－2e-＝Zn2+正极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝CuCu－ZnH2SO4电解CuCl2溶液电子流向1.某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2B练习2.若某电能与化学能的转化装置中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸C3.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少克？（2）通过导线电子的物质的量有多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？