高中化学必修二-1-3-1--离子键(课件)

第三节化学键1、为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素原子通过什么样的作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、有的原子相遇就发生反应，有的原子间老死不将往来?你曾想过吗？一离子键实验1-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na+Cl2==2NaCl△NaCl形成的原因是什么呢?Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-存在怎样的相互作用从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、离子键的概念：③核外电子与核外电子间的排斥作用。静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等。[思考与讨论]3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键?2.离子键是一种什么性质的相互作用？1.形成离子键的微粒是什么?活泼金属（ⅠA，ⅡA)与活泼非金属（ⅥA，ⅦA）阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）阴阳离子2、成键要素：（1）成键微粒：（2）键的本质：（3）成键元素：阴阳离子静电作用（包括静电引力和静电斥力）一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素3、离子化合物：由离子键构成的化合物1、原子的电子式：SClCa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。钠原子镁原子碳原子氮原子Na×Mg××C××××N·····硫原子氯原子钙原子FO2-②阴离子的电子式：2、离子的电子式：①阳离子的电子式：一般用离子符号表示一般用表示Rn-S2-钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+氟离子氧离子硫离子ClNa3、离子化合物：FNaClKNaFKClNa2OMgCl2NaO2-NaClMg2Cl注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接，不能用“==”用弧形箭头表示电子转移的方向，也可以不标。注意：＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：相同的原子可以合并写，也可分开写,但相同的离子不能合并写。＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·····[F]-··：Na+·＋→F···：Na练习1.用电子式表示KCl的形成过程：2.用电子式表示NaF的形成过程：3.用电子式表示K2S的形成过程：4.用电子式表示MgBr2的形成过程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列说法正确的是（）A.用小黑点·(或×)来表示原子核外电子的式子叫电子式B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键1.下列不是离子化合物的（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3ACC达标训练：4.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+C.Mg2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-ACl][HClH5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)练习6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物