二轮复习8氧化还原反应和离子反应

1高三化学二轮复习8氧化还原反应离子反应课中案编制：孙鸿侠审核荣振海【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。【典型例题】1.铁及其化合物在生产生活中有及其重要的作用。（1）已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。①氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②若有lmolNO3﹣参加反应，则转移mole-。③若把该反应设计为原电池，则负极反应为。（2）已知铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]与纯碱的混合物，在空气中煅烧可生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4↓+S4O62﹣+2H2O。请回答下列问题：①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是。②反应的化学方程式中x=。③生成1molFe3O4转移的电子为mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol。（4）高铁酸钾（K2FeO4）常用作净水剂，与明矾净水的区别在于。(5)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①反应Ⅱ的离子方程式为；②加入饱和KOH溶液的目的是；2班级____________姓名________________③用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。（计算结果保留两位小数）3.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生许多方面都产生了深远的影响。（1）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：______________________________。（2）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它无色，在潮湿的环境中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂3B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1C．HF是还原产物D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32－E.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑F.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，恰好使S042﹣完全沉淀：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓G.向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2:5Cl2+2Fe2++8I﹣═10Cl﹣+2Fe3++4I26.向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）［练习］写出下列反应的方程式：1.把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________________________________。2.将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式______________________________________________________________。3.硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为_______________________________________________________。4.铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________________________________________。5.向氯化铜溶液中通入二氧化硫，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式_____________________________________________________。6.把氧气通入Cu与浓硫酸反应后的剩余溶液中，铜片继续溶解，离子方程式为_____________________________________________________。7.磷化氢（PH3）通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式为___________________________________。8.尾气中有PH3，有剧毒，用CuSO4溶液吸收生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式____________________________________________________________。49.将等体积0.04mol∙L-1AgNO3溶液和0.02mol∙L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式__________________________________________________。10.过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）是由Na2CO3与H2O2复合而成的一种固体氧化剂，过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________________________________。11.往硫酸铁溶液中加入FeS2粉末将Fe3+还原为Fe2+，有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式______________________________________________。12.（1）MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学方程式__________________________________________________。（2）往K2MnO4溶液中加入CH3COOH溶液，生成物中有KMnO4、MnO2、CH3COOK生成，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。13.（1）写出Co2O3与盐酸反应制取氯气的离子方程式____________________________。（2）过氧化氢能把Co2O3还原为Co2+，写出反应的离子方程式__________________________________________________。14.（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，完成反应的离子方程式:VO2++H2C2O4+______＝VO2++CO2↑+H2O15.2017全国卷328.（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________________________________。16.含砷废渣（主要成分为As2S3）与NaOH溶液混合制成浆状，通入O2氧化，生成Na2SO3和砷单质。写出发生反应的离子方程式________________________________________。17.砷废渣（主要成分为As2S3）在空气中与氧气在高温情况下生成As2O3和二氧化硫的化学方程式________________________________________。18.黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42—，写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯的离子方程式_________________________________________。5高三化学二轮复习8氧化还原反应离子反应课后案编制：孙鸿侠审核：荣振海1.钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①22223353;FeNaNONaOHNaFeOHONH②222222436537;NaFeONaNOHONaFeONHNaOH③2222423424;NaFeONaFeOHOFeONaOH下列说法不正确的是（）A.该生产过程会产生污染B.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子C.反应②中的氧化剂是NaNO2D.反应①②③均是氧化还原反应2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+