高中化学反应方程式

点燃点燃化学方程式一、金属:1.钠及其化合物：（必修一）（1）钠与氧气：4Na+O2==2Na2O；2Na2O+O2==2Na2O2（2）钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）钠与非金属单质：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S（4）钠与酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑（5）氧化钠与酸（氧化钙与酸）：Na2O+2HCl==2NaCl+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O（6）氧化钠与水（氧化钙与水）:Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（7）氧化钠与二氧化碳（氧化钙与二氧化碳）:Na2O+CO2==Na2CO3CaO+CO2==CaCO3（8）过氧化钠与水:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（9）过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（10）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳不足）（氢氧化钙与二氧化碳）:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（11）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳过量）（氢氧化钙与二氧化碳）:NaOH+CO2==NaHCO3Ca(OH)2+CO2==Ca(HCO3)2（12）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳与过氧化钠之比介于1/2和1之间）:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;NaOH+CO2==NaHCO3（13）纯碱（苏打）与酸（写出离子方程式）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O（14）小苏打与酸（写出离子方程式）:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O（15）小苏打与碱（写出离子方程式）:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O加热点燃点燃（16）纯碱（苏打）转化为小苏打:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（17）向纯碱中滴加酸（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）:现象：开始没有气泡产生，一段时间后气泡产生Na2CO3+2HCl==2NaHCO3CO32-+2H+==2HCO3-（18）向酸中滴加纯碱（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）:现象：一开始就有气泡放出Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H20CO32-+2H+==CO2↑+H2O（19）侯德榜制碱法原理：（选修）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O2.镁及其化合物：（选修）（1）镁与水:Mg+H2O==Mg(OH)2+H2↑（2）镁与氧气:2Mg+O2==2MgO（3）镁与二氧化碳:Mg+CO2==MgCO3（4）镁与酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑∆点燃∆电解（5）氧化镁与水（缓慢）:MgO+H2O==Mg(OH)2（6）氧化镁与酸:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（7）氢氧化镁加热分解:Mg(OH)2==MgO+H2O3.铝及其化合物：（必修一）（1）铝在氧气中燃烧:Al+O2==Al2O3（2）铝与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）铝与碱:Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（4）铝热反应：（选修重点）2Al+Fe2O3==2Al2O3+2Fe（5）氧化铝（三氧化二铝两性氧化物）与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（6）氧化铝与碱:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑（7）氧化铝电解：（选修）Al2O3==4Al+3O2↑∆∆（8）“铝三角”之间的转化：（重点）（9）制取Al(OH)3：（重点）①氨气：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+②二氧化碳：AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（10）铝离子与偏铝酸根:Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（11）氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4.铁及其化合物：（必修一）（1）铁与水:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑Al(OH)3+Al3+AlO2-Al(OH)3→Al3+Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl3+→AlO2-Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAlO2-→Al(OH)3AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO2-Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAlO2-→Al3+AlO2-+4H+==Al3++3H2OAl3+→Al(OH)3Al3++3OH-==Al(OH)3↓∆点燃点燃（2）铁与硫：（选修）Fe+S==FeS（3）铁与氯气:2Fe+3Cl2==2FeCl3（4）铁与氧气:3Fe+2O2==Fe3O4（磁性氧化铁）（5）铁与酸:Fe+2H+==Fe2++H2↑（6）“铁三角”之间的转化：（重点）（7）氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓FeFe+2Fe+3Fe→Fe+2Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+2→Fe+32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe+3→FeFe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe→Fe+32Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+3→Fe+22Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2→FeFeO+H2==Fe+H2O高温高温∆点燃点燃点燃（8）铁与稀硝酸（稀硝酸过量）：（选修）Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2NO2↑+2H2O（9）铁与稀硝酸（稀硝酸不足）：（选修）3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（10）三价铁离子的检验:Fe3+3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)（11）氧化铁（与磁性氧化铁区分）与一氧化碳：（选修）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（12）氧化亚铁与氢气：（选修）FeO+H2==Fe+H2O（13）氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O5.铜及其化合物：（1）铜与氧气:2Cu+O2==2CuO（2）铜与硫：（选修）Cu+S==Cu2S（3）铜与氯气:Cu+Cl2==CuCl2（4）铜与浓硫酸:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O∆∆（5）铜与浓硝酸:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（6）铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O（7）铜绿（碱式碳酸铜）生成：（选修）2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3（8）氢氧化铜分解:Cu(OH)2==CuO+H2O（9）无水硫酸铜干燥变色：（选修）CuSO4（白色）+5H2O==CuSO45H2O（蓝色）（10）硫酸铜与强碱（离子方程式）：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（11）氧化铜受热分解：（选修）2CuO==Cu2O+O2↑点燃点燃高温高温高温高温∆二、非金属:1.碳及其化合物（二氧化碳是分子晶体）:（初中）（1）碳的燃烧:①不充分燃烧：2C+O2==2CO②充分燃烧：C+O2==CO2（2）碳与氧化钙:（选修）3C+CaO==CaC2+CO↑（3）碳与氧化铜:C+CuO==Cu+CO↑C+2CuO==2Cu+CO2↑（4）碳与水蒸气:C+H2O(g)==CO+H2（5）碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠足量）:（选修）Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（6）碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠不足）:（选修）Ca(HCO)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O2.硅及其化合物（二氧化硅是原子晶体）:（必修一）（1）硅与氧气:Si+O2==SiO2（2）硅与氟:Si+2F2==SiF4高温高温高温高温高温点燃点燃（3）硅与氟化氢（反常反应：唯一能反应的酸）:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑（4）硅与氯气:Si+2Cl2==SiCl4（5）二氧化硅与氧化钙:SiO2+CaO==CaSiO3（6）二氧化硅与碳（反常反应）:SiO2+C==CO↑+Si（7）二氧化硅与氢氧化钠:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（8）四氯化硅与氢气:SiCl4+H2==Si+4HCl（9）实验室制硅酸:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3(胶体)（10）二氧化硅与碳酸钠（反常反应）:SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑3.氯及其化合物:（必修一）（1）钠与氯气:2Na+Cl2==2NaCl（白烟）（2）铜与氯气:Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟）点燃点燃光照或∆∆电解电解（3）铁与氯气:2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕褐色烟）（4）氢气与氯气:H2+Cl2==2HCl（5）磷与氯气（氯气不足）：（选修）2P+3Cl2==2PCl3（6）磷与氯气（氯气足量）：（选修）2P+5Cl2==2PCl5（7）氯气与强碱（制漂白剂）:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（8）氯气与水（区分氯水与液氯）:Cl2+H2O==HCl+HClO（9）次氯酸分解:2HClO==2HCl↑+O2↑（10）实验室制氯气:MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（11）氯化钠电解：（选修）2NaCl(aq)+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（12）氯化氢与氨气:HCl+NH3==NH4Cl放热MnO2∆（13）硝酸银与盐酸（氯离子的检验）:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（14）氯气与亚硫酸根和水:Cl2+SO32-+H2O==2H++2Cl-+SO42-（15）氯气与二氧化硫和水Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-（16）卤素间的置换（写出离子方程式）:(选修)2Br-+Cl2==2Cl-+Br22I-+Cl2==2Cl-+I22I-+Br2==2Br-+I2（17）铁离子与碘离子：（选修）2Fe3++2I-==2Fe2++I24.氧、硫及其化合物：（必修一）（1）氧气转化为臭氧：(选修)3O2==2O3（2）过氧化氢分解：(选修)2H2O2==2H2O+O2↑（3）实验室制氧气：(选修)2KClO3==2KCl+3O2↑（4）双氧水与高锰酸：(选修)5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O点燃点燃∆∆∆高温、高压催化剂（5）双氧水与亚铁离子在酸性条件下反应：(选修)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O（6）硫的燃烧:S+O2==SO2（7）硫与氢气：（选修）S+H2==H2S（8）硫与铝:（选修）3S+2Al==Al2S3（9）硫与铜:（选修）S+2Cu==Cu2S(黑)（10）硫与铁:（选修）S+Fe==FeS(黑)（11）硫化氢与氢氧化钠:（选修）H2S+2NaOH==Na2S+2H2O（12）硫化钠与硫酸亚铁:（选修）Na2S+FeSO4==Na2SO4+FeS（13）硫化亚铁与氢离子:（选修）FeS+2H+==Fe+H2S↑（14）二氧化硫与水:SO2+H2O==H2SO3（15）二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2+O22SO3点燃放点（16）二氧化硫与氢氧化钠:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（17）二氧化硫与硫化氢:SO2+H2S==S↓+H2O（18）三氧化硫与水:SO3+H2O==H2SO4（19）三氧化硫与氢氧化钠:SO3+2NaOH==Na2SO4（20）亚硫酸钠与氧气:2Na2SO3+O2==2Na2SO4（21）浓硫酸与碳:C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O（22）亚硫酸根与硝酸反应:（选修）3SO32-+2H++2NO3-==3SO42-+2NO↑+H2O（23）铜与浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2SO2