《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1：2.3.1 氧化还原反应 同课异构课件1

第1课时氧化还原反应第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应(2)、CO2通入紫色的石蕊试液(3)、氯酸钾受热分解(4)、碳酸钙高温下分解(5)、Fe与CuSO4溶液的反应(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？以上反应属于哪种基本反应类型？【交流研讨】【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价变化的反应。【讨论】•上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?•基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应复分解反应8【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?为什么置换反应一定是氧化还原反应?哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。2、置换反应全部是氧化还原反应。3、复分解反应全部不是氧化还原反应。【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？H2+CuO==Cu+H2O△2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？2Na+Cl2==2NaCl点燃（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。【交流与思考】氧化还原反应的实质阅读：教材36页2Na+Cl2==2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃电子得失共用电子对的偏移离子化合物：NaCl离子键得失电子失电子得电子2Na+Cl2===2NaCl点燃讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？16结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。17氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：失电子化合价升高得电子化合价降低电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na+Cl2==2NaCl01、双线桥0+1-1得到2×e-，化合价降低，被还原注意：③得失电子的总数相等②必须注明“得到”或“失去”的字样①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素失升氧得降还2Na+Cl2==2NaCl02、单线桥法0+1-12×e-注意：③不需标明“得”或“失”，只标明电子转移的数目。②箭头表明电子转移的方向。①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。【小结】失电子或电子对偏离化合价升高氧化反应得电子或电子对偏向化合价降低还原反应实质特征反应氧化还原反应