氮习题

氮习题1、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是A、氮原子半径小B、氮分子是双原子分子C、氮分子中氮氮三键的键能大D、氮元素非金属性强2据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①4.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度，其中可采用的有A.只能采用①③④B.只能采用②③④C.能采用②③④⑤D.都可以5．下列变化中，属于物理变化的是①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．.①②B．.③④C．.④⑤D．.③④⑤6．下列试剂①浓HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是A．.①②③B．④⑤⑥C．①②④D．②③⑥7、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-8、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A、硝酸中加Cu；B、SO2通石灰水C、烧碱溶液加入AlCl3溶液D铁在硫蒸气中燃烧9．在1L1mol/L的氨水中，下列说法正确的是A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+物质的量之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol10．下列转化能称为人工固氮的是A．工业上用N2和H2在一定条件下合成NH3B．雷雨过程中在闪电条件下空气中的N2和O2化合生成NOC．工业上用NH3催化氧化生产HNO3D．豆科植物中的根瘤菌在常温常压下将空气中的N2直接转化为化合态氮11．下列方法不能用于实验室制备少量氨气的是()A．加热浓氨水B．浓氨水滴入浓硫酸中C．浓氨水滴入CaO固体D．NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热12．下列实验方法能达到目的的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用红磷在空气中加热制取少量白磷13.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，相同条件下用排水集气法收集产生的气体。①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同叙述正确的是A．只有②B．②④C．③④D．①②③14.某溶液①灼烧，火焰呈黄色，②加BaCl2出现白色沉淀，③浓H2SO4和Cu片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是①Na+,SO42-,NO3-②K+,NO3-,CO32-③Na+,K+,SO32-④Na+,NO3-,SO32-A.①④B.②③C.④D.②④15．下列实验中金属铜会溶解的是A．向NaNO3溶液中加入铜粉B．向稀硫酸中加入铜粉C．向NaNO3和稀硫酸混合溶液加入铜粉D．向Fe(NO3)3溶液中加入铜粉16.对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应17．欲验证某瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A．①②B．②④C．②④⑤D．①③⑥18．各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）:(1)浓硫酸(2)浓硝酸(3)稀硫酸(4)稀硝酸,充分反应后,在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A.(2)(4)(1)(3)B.(2)(1)(4)(3)C.(1)(2)(4)(3)D.(3)(4)(1)(2)19．某金属单质与某浓度的硝酸反应时，硝酸的还原产物只有N2O。若参加反应的金属和被还原硝酸的物质的量之比为2：1，则金属被氧化后的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+420．将0.5molCu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O。下列说法正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂B．反应中转移电子的物质的量为0.1molC．被还原的HNO3为1molD．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：321某溶液①灼烧，火焰呈黄色，②加BaCl2出现白色沉淀，③浓H2SO4和Cu片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是Na+,SO42-,NO3-②K+,NO3-,CO32-③Na+,K+,SO32-④Na+,NO3-,SO32-A.①④B.②③C.④D.②④22．标况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.12moLB．0.11moLC．0.09m0LD．0.08moL23、硝酸与下列物质的反应中既表现氧化性又表现酸性的是（）A、CuB、红热有的碳C、Fe2O3D、Fe(OH)224、通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH325、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是A．消耗的硝酸的量：①②③B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①C．对环境造成的危害，③最小D．三种途径所消耗的铜的质量相等26、当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不可能有的产物是A、NH4NO3B、NOC、NO2D、N2△27、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NOC、NO2和H2D、NO2和NO28．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO429.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸30.氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是A.原子半径CNOB.非金属性SiPClC.还原性SiH4PH3HClD.酸性H2SiO3H3PO4H2CO331.铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是A.铋能形成很稳定的气态氢化物B.铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C.铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D.铋的两种常见氧化物Bi2O3与Bi2O5一定是碱性氧化物32．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物33．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A．氮气是双原子分子，白磷是4原子分子B．常温下氮气是气体而磷是固体C．NH3极易溶于水而PH3难溶于水D．NH3比PH3稳定34．只用一种试剂(可加热)即可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液,这种试剂是A．NaOHB．HClC．Ba(OH)2D．H2SO435．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+36．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+=H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑B、饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+C、向稀氨水中加入稀醋酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑38．常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A．7.5mlB．8.5mlC．10mlD．12ml39.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL40、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小③剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在___________，一定不存在______________，可能存在____________10、解析：NO、CO2、NH3HCl、NO2、O2、Cl2H241.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（3）装置D的作用除去装置内的氧气（2）3Cu+8HNO3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2NO（无色）+O22NO2（红棕色）；3NO2+H2O2HNO3+NO，2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（3）吸收尾气，防止污染42、将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是__________，乙是__________，丙是__________；（2）混合气体A的主要成分是________；（3）气体B是__________，蓝色溶液是__________．(4)丙和溶液反应的离子方程式________11、（1）碳浓HNO3Cu（2）NO2和CO2（3）NOC