人教版九年级化学第十单元课题2课件

课题2酸和碱的中和反应一、中和反应----无色的NaOH溶液----无色溶液实验一1.实验无现象?无色的稀HCl¦是否反应?不能判断!安徽巢湖赵集曹俊华（1）加酚酞目的：①帮助判断是否发生了反应②帮助判断反应是否结束（2）搅拌目的：使两种溶液充分混合（3）稀盐酸逐滴加入（或红色刚褪去，停止加稀盐酸）目的：防止稀盐酸过量。（4）反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）把反应后的溶液蒸发，得到的晶体是NaCl。2、定义：P60(不是反应的基本类型)特点：反应物是酸和碱；生成物是盐和水表达式：酸+碱=盐+水注：生成盐和水的反应不一定是中和反应如，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除锈原理)氧化铁氯化铁酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-=H2O实质：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。金属离子+酸根离子=盐或NH4++酸根离子=盐金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-等Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NH4NO3......CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4......CuCO3、FeCO3、Fe2(CO3)3、(NH4)2CO3......CuCl2、FeCl2、FeCl3、NH4Cl......注：化学上所说的盐与平常所说的盐不同。名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClENH4ClFKMnO42.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一、E、F1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C在下列反应中，哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√三、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性⑴酸性土壤中通常加碱性物质如用熟石灰改良酸性土壤⑵碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树改良土壤的碱性促进植物的光合作用H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH?碱性太强，价格太贵2．处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑴酸性废水加碱性物质⑵碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）如造纸厂的废水（呈碱性）3.用于医药(1)用Al(OH)3、NaHCO3(碳酸氢钠)鱼骨粉（CaCO3）除去胃酸过多。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑OHClNaHH++HCO3¯=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑H++OH-=H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO3Cl2H++HCO3-=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑(2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。1、下列反应中属于中和反应的是（）A.CuO＋H2Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O22H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD2．下列反应中，肯定能生成水的是()A．化合反应B．中和反应C．分解反应D．置换反应B3.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应C4.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C6．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D．熟石灰可用来改良酸性土壤B×5．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO27.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B8.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋D9．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A.反应物是酸和碱B.生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-==H2O三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O中和胃酸1.酸碱性与酸碱度的不同酸碱性：粗略表示溶液的酸性或碱性。酸碱度：准确表示溶液的酸碱性（准确表示溶液的酸碱性强弱程度）。2.酸性溶液与酸溶液的不同酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物（CO2、SO2）的溶液。酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定是酸性溶液。酸性溶液酸溶液pＨ值7，溶液呈碱性；如NaOH、Ca(OH)2等碱溶液。pＨ值=7，溶液呈中性；如蒸馏水NaCl、KNO3溶液等。pＨ值7，溶液呈酸性；如HCl、H2SO4等酸溶液。2.酸碱度的表示方法（用PH表示）（1）PH的范围：0——14之间。（2）酸碱度与PH的关系:P62图10—17在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸）注：①溶液酸碱性测定用酸碱指示剂石蕊试液酸红碱蓝酚酞酸无碱红用PH试纸溶液酸碱度只能用PH试纸测定，不能用酸碱指示剂测定。②使酚酞不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。4.了解溶液酸碱度的实际意义P63—P64①—④（1）化工生产中许多反应必须在一定的_________里才能进行;(2)农业生产中农作物一般适宜在pH为_______或者_______的土壤中生长;(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的__________情况;(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的________状况.PH溶液7接近7污染健康•1.下列实验记录合理的是•()•A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12•B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1•C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水•D.用托盘天平称取10.15gNaClA课堂练习：•2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6～8.0,对它酸碱性的判断正确的是()•A.呈酸性B.呈碱性•C.呈中性D.无法判断B•3．保健医生提示：•胃酸过多的病人，应少•食苹果！那么，苹果汁•的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断C•4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）•A、CaOB、NaCl•C、KOHD、CO2D5.下列溶液酸性最强的是（）A、pH=6B、pH=1C、pH=7D、pH=14B•6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。•A．变大B．变小C．不变D．可能变大、变小或不变A•7.一些食物的近似pH如下：•葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0则下列说法中，不正确的是（）•A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁•B.苹果汁能使石蕊试液变红•C.鸡蛋清为碱性食品•D.牛奶比苹果汁的酸性强D8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（）•A．西瓜B．甘草•C．小麦D．油菜作物(适宜生长的PH)•小麦(5.5～6.5)•油菜(5.8～6.7)•西瓜(6.0～7.0)•甘草(7.2～8.5)D9.下列物质中PH最小的是（）A、柠檬汁B、生理盐水C、石灰水D、肥皂水A•10.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）•A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色•B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色•C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色•D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色C11.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）B12.设计实验测出某土壤的酸碱度实验用品：实验步骤：②向烧杯中加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。③静置。用玻璃棒蘸取上层清液，滴在PH试纸上（PH试纸放在玻璃片上），即可测出溶液的PH。药匙、烧杯、玻璃棒、PH试纸（带比色卡）、玻璃片土壤、蒸馏水。①用药匙取适量的土壤放入烧杯中。