10电子、18电子的微粒归纳与专项练习

10电子、18电子的微粒归纳与专项练习(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH(三)相关反应NH4+＋OH-===NH3＋H2ONH3＋H3O+===NH4+＋H2OH3O+＋OH-===2H2ONH4+＋NH2-===2NH3NH4F＋NaOH===NH3+H2O＋NaF【专项练习】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子；（2）、含10个电子的阴离子；（3）、含10个电子的化合物分子。3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A、B、C、D、E。⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是__________。4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）01＋1-02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥（用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式。（4）g粒子所构成的晶体类型属。（5）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A＋＋C-===D＋E，B＋＋C-===2D①A＋的电子式为；E分子的空间构型为。②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示），。6．(2007高化学江苏卷)（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。7．（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨参考答案：1、NH3HFNH32、略3、（1）A：S2-、B：HCl、C:Cl-、D:H2SE:F2（2）S2-＋2H+=====H2S4、（1）1s22s22p6（2）NaOHMg（OH）2（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH-（4）分子晶体（5）OH-H3O＋5、①②NH4＋＋OH-======NH3+H2ONH3+H2ONH4＋＋OH-6．（6分）（1）A:H2OB:NH3C:NH4+D:OH-（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+7．（15分）（1）KC1S（2）HC1（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6