8.常见的“10电子”、“18电子”的微粒

“10电子”与“18电子”微粒原子核数分子离子一核NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核HFOH−、三核H2ONH2−四核NH3H3O+五核CH4NH4+一、“10电子”的微粒：原子核数分子离子一核ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核F2、HClHS−三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二、“18电子”的微粒：书写思维方法和技巧1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。(1)具有10电子的原子是Ne原子。(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的。①.Ne原子前面元素的氢化物。如：CH4,NH3,H2O,HF②.上述氢化物去氢以后形成的阴离子。如:NH2-,N3-,O2-,F-等。③.上述氢化物加H+后形成的阳离子。如:NH3+H+=NH4+,H2O+H+=H3O+。④.Ne原子后金属元素的阳离子。如:Na+,Mg2+,Al3+等。2、基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。相关反应NH4+＋OH-===NH3＋H2ONH3＋H3O+===NH4+＋H2OH3O+＋OH-===2H2ONH4+＋NH2-===2NH3NH4F＋NaOH===NH3+H2O＋NaF【例题1】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式2.四核10个电子的共价化合物分子的化学式3.以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序NH3HFNH3【参考答案】【例题2】(2007江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。【参考答案】（1）A:H2OB:NH3C:NH4+D:OH-（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+【例题3】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨【参考答案】（1）KC1S（2）HC1（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6