高中化学鲁科版必修一《一种重要的混合物-胶体》课件(37张ppt)

联想·质疑一种重要的混合物—胶体学习目标：1、了解分散系的定义、组成与分类2、掌握胶体的定义与性质3、初步学会物质的分离与提纯。一、分散系（1）定义：一种物质（或者是几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。（2）组成分散质：被分散的物质。分散剂：起分散作用的物质。几种常见的分散系分散系分散质分散剂溶液（蔗糖溶液）悬浊液（泥水）乳浊液（油水）蔗糖分子水小沙粒水小油滴水【思考】这三种分散系的主要区别是什么？分散质微粒大小不同。分散质微粒直径（或分散质粒度大小）数轴100nm1nm分散质粒度大小分散系类别浊液胶体溶液二、胶体1.定义：分散质微粒在1nm～100nm（10-9m～10-7m）之间的分散系.（胶体是一种混合物）①胶体的分散质又称为胶体微粒（胶粒）。注意：②胶体区别于其它分散系的本质特征：分散质微粒的直径在1nm~100nm之间2.胶体的分类根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶晨雾白云烟豆浆Fe(OH)3胶体烟水晶有色玻璃常见胶体还有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、土壤胶体、肥皂水等。三种不同分散系的比较溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜离子或小分子高分子或分子的集合体大量分子集合体均匀、透明均匀、透明或半透明稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀能能不能不能＜1nm1～100nm＞100nm浑浊、不均匀、不透明不能能1、下列分散系属于胶体的是（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒A巩固练习：２、下列关于胶体的说法正确的是（）•A．胶体外观不均匀•B．分散质粒子直径1~100nm•C．胶体不能通过滤纸•D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B3.胶体的性质实验一CuSO4溶液Fe(OH)3胶体⑴丁达尔现象（效应）注意：丁达尔效应是物理变化。①概念：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。③应用：鉴别溶液和胶体自然界中的丁达尔现象巩固练习鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的最简便的方法是（）A．电泳B．渗析C．过滤D．丁达尔效应D实验二(2)胶体的电泳现象概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象。【合作探究】为什么胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动？原因：胶体微粒带有电荷。胶体稳定存在的主要原因•同种胶体的微粒带相同的电荷，相互排斥，故能够稳定存在。胶体微粒为什么带有电荷呢？原因：胶体微粒比较小，比表面积比较大，导致其具有比较强的吸附性。胶体微粒可以吸附分散系中的阴离子或阳离子，从而导致胶体微粒带电。应用：明矾净水常见胶体微粒的带电情况：带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物胶体等。带负电的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体、硅酸胶体等。不带电的胶粒：淀粉胶体。应用：电泳除尘等。在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是()A．丁达尔现象B．电泳C．渗析D．凝聚巩固练习B实验三（3）胶体的聚沉①概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。②原理：胶体颗粒变大，微粒直径超过了100nm，变成了沉淀。【合作探究】•向盛有Fe(OH)3胶体的试管中加入过量的盐酸，将会出现怎样的现象？试解释原因？现象：试管中先出现红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成棕黄色的溶液。原因：加入盐酸（电解质），引起了胶体的聚沉，形成了Fe(OH)3沉淀，然后盐酸和Fe(OH)3沉淀发生酸碱中和生成了FeCl3溶液。结论：加入电解质可以引起胶体的聚沉，除此之外搅拌或加热、加入带有相反电荷的胶体微粒也可以引起胶体的聚沉。实例：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等。巩固练习不能用胶体的知识解释的现象是（）A.向肥皂水中加入食盐，会有固体析出B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞C.向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲C三、胶体的分离与提纯方法—渗析原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的离子和分子能透过半透膜。四、氢氧化铁胶体的制备知识回顾1.分散系的定义、分类2、胶体的定义，胶体与溶液、浊液的区别3、胶体分散系与其它分散系区别的本质特征4、胶体微粒带电的原因5、胶体稳定的原因6、胶体的性质作业非常学案活页练习题谢谢大家再见