您好,欢迎访问三七文档
知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1.概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂;不指溶剂,总为剂(指水)。(溶质)(溶解)(溶剂)◆溶液的命名:设A为溶质,B为溶剂,则称为A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂是水,往往省去不写出或不读出,例如:硫酸的水溶液,常称为硫酸溶液。◆溶液中溶质、溶剂的确定,可简化为:固、液混合,固为质;气、液混合气为质;液、液混合,少为质;若有水在,水为剂;混合有变,新为质。◆溶液里的溶质可以有多种,例如:澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。溶液名称酒精溶液食盐和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的浓硫酸溶质氯化钠氯化氢溶剂水水氯化钠的水溶液食盐水氢氧化钙的水溶液氢氧化钙水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氢的水溶液盐酸硫酸的水溶液硫酸食盐、蔗糖填写下列表格3.特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性:外界条件(温度,压强,溶剂量)不变时,溶液长时间放置,溶质不会从溶剂中分离出来。注意:①溶液一般是透明的,但透明不一定无色。例如:Cu2+溶液是蓝色,Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色,MnO4-溶液是紫色。知识回顾②溶液质量等于实际溶解的溶质的质量和溶剂质量之和,但体积不等于二者之和。溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中,溶质是反应后的生成物。知识回顾M液=M剂+M质两种物质反应生成新溶液,其溶质、溶剂的判断:2442HZnSOSOHZn反应前有硫酸溶液,其溶质为H2SO4,溶剂为H2O;反应后生成ZnSO4溶液,其溶质为ZnSO4,溶剂为H2O。22232COOHCaClHClCaCO反应前有盐酸溶液,其溶质为HCl,溶剂为H2O;反应后生成CaCl2溶液,其溶质为CaCl2,溶剂为H2O。④悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。乳化现象:使难溶性液体分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的液滴,这些细小的液滴能随水流走,这个现象叫做乳化现象。洗涤剂(如:洗洁精,肥皂等)具有乳化功能,使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾下列关于溶液的说法正确的是____________①溶液一定是无色透明的②溶质一定是固体③溶液中各部分的密度相同④75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精⑤任何条件下溶液都是稳定的⑥溶液中的溶剂一定是水⑦两种液体互溶时,量少的一种一定是溶质⑧在溶液里进行的化学反应速度较快⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收⑩将mg氯化钠放入ng水中,形成的溶液质量为(m+n)g③⑧⑨4.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾◆溶解时的能量变化1.扩散吸热水合放热时,溶液温度降低;2.扩散吸热水合放热时,溶液温度不变;3.扩散吸热水合放热时,溶液温度升高。>=<◆溶解时的能量变化的物质举例(1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高;(2)NaCl等溶于水温度不变;(3)NH4NO3等溶于水温度降低。◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料,可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的()A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、熟石灰BExercises下图所示,向小试管中加入一定量的下列物质,U形管液面右侧未发生改变,该物质是()U形管液面右侧升高,该物质是()U形管液面右侧降低,该物质是()A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠DFABCE二.饱和溶液、不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度,溶剂质量和溶质。注意:浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下,在一定量溶剂里,不能(还能)再溶解某种溶质的溶液,叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。饱和溶液与不饱和溶液的最大区别就在于:在该条件下能否继续溶解该溶质?2.判断溶液是否饱和最简单的方法在一定温度时,向溶液中加入少量同种溶质,如果不再溶解,则为该溶质的饱和溶液,如果继续溶解,则为该溶质的不饱和溶液。蒸发水或改变温度下,有溶质析出的溶液,一定是该温度下,这种物质的饱和溶液。•饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系?对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。但是对于同一温度、同一溶质来说,饱和溶液比不饱和溶液浓。知识要点梳理我最棒!饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液知识回顾3、相互转化一般规律:不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液知识回顾三、溶解度1.溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质,温度和压强等有关。2.固体的溶解度(S)(1)概念的理解:抓四点:①条件:在一定温度下②标准:100克溶剂③状态:饱和状态④单位:克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度举例:20℃时NaCl溶液的溶解度为36g,含义:•在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl•在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克必须讲明温度溶解度的含义:若某物质在某温度时的溶解度为S克,则此时:M质=S克,M剂=100克,M液=M质+M剂=100+S克(4)表示方法及溶解度曲线的意义:①列表法;②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小溶解度(克)温度(ºC)1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1:同种物质在不同温度下的溶解度大小。2:不同物质在同一温度下的溶解度相对大小。说出50℃各物质溶解度相对大小3:物质的溶解性50由一根曲线可以看出什么说出溶解性4:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度(相同)溶解度(克)温度(ºC)1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4ClNaCl硼酸几种固体物质溶解度曲线1.线上的点表示什么?某温度下某物质的溶解度2.两条线的交点表示什么?某点所示温度下两种物质的溶解度相同3.线上方的点表示什么?在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解4.线下方的点表示什么?该温度下该溶液是不饱和溶液•5、溶解度曲线:(固体物质的溶解度受温度变化图)•a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______,如KNO3;•b、少数物质的溶解度随温度的升高而________,如NaCl;•c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______,如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大变化不大减小....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....在80℃时,将110g硝酸钾加入到100g水中,充分溶解后,形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液,可采用的方法有:加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份降温到60℃若再降温到10℃,会怎样?会析出89g硝酸钾晶体21169不饱和59g89g3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关,随温度升高而减小,随压强增大而增大。规律知识回顾1、在某温度时,400g水中最多能溶解X物质10g,则X物质在该温度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5g2、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确?3、t℃时,把14g氯化钾饱和溶液蒸干,得到氯化钾4g,t℃时氯化钾的溶解度为()A.40gB.20gC.140gD.120gExercisesD不正确A4、下列关于溶解度的叙述中,正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液,则NaCl的溶解度为36g.②20℃时,100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl,因此,NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时,100克水最多能溶解31.6克KNO3,而200克水最多能溶解63.2克KNO3,因此,KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大.④在20℃时,100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36克.⑥在20℃时,100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态,因此,NaCl在20℃的溶解度为解度为36克.A.①②④B.②⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥D5、在20℃时,NaCl的溶解度是36克.在20℃时,把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后,下列有关说法中,不正确的是()A.制成了70克饱和溶液B.制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D.还剩余2克固体NaCl(未溶解)6、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出.B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡冒出.D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水.AC7、如图所示,表示物质x在水中的溶解度随温度,压强的变化关系x可能是()A.NaClB.CO2C.Cu(OH)2D.KNO3B观察右图,有一烧杯装有某种液体,液面上漂浮有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物,回答下列问题:(1)若该液体是Ca(OH)2溶液,杯底是未溶的Ca(OH)2固体,现在对杯底加热,木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________下降上升巩固练习1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:(1)时,A的溶解度大于B的溶解度;(2)时,A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列;(3)A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACB0t1t2温度Exercises高于t1℃高于t2℃BABCMNSOtt1t22.(1)t20C时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序为;(2)当三种物质的不饱和溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是;(3)M点的意义是20g(4)N点的意义为A、B、CAA、B两物质在t10C时溶解度相等A物质在t20C时溶解度为20g3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说温度0甲乙甲乙冰水C()溶解度(g)再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说B0101020t1t2ACB温度溶解度/gMNPQ4.(1)物质C的溶解性为_____(2)M点表示____________(3)在5℃时A、B、C溶解度大小_____(4)要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________(5)要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________物质C的溶解度随温度的升高而减小在10ºC时,B、C的溶解度相同。CBA降温到t1ºC升温到t1ºCExercises5、有一
本文标题:溶液复习课件.
链接地址:https://www.777doc.com/doc-4661499 .html