电解质溶液之选择题专项突破

1罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破例题分析．25℃时，向20mL0.1mol•L－1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（）A．C点溶液中存在关系：c（Na+）=c（AuCl4－）B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4）C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）高考训练1.（2016全国I卷12）298K时，在20.0mL10.10molL氨水中滴入10.10molL的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccD.N点处的溶液pH122.（2017全国I卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时：2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc3．（2017全国II卷13）改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]下列叙述错误的是A．pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB．22lg[(HA)]4.2KC．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc24.（2017全国Ⅲ卷13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．SP(CuCl)K的数量级为710B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全模拟训练5.（2018汕头质量检测）滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol•L－1NaOH溶液滴定0.10mol•L－1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列正确的是A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂B．图中①处：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C224O)C．图中②处：c(Na+)c(C224O)c(HC2O－4)c(OH－)c(H+)D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC24O)+c(C224O)+c(OH－)6.（2018惠州三调）25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A.随pH增大，数值先减小后增大B.b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D．溶液呈中性时：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)7.（2018河北定州模拟）298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)c(OH-)D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X+OH-=HX-+H2O8.（2018广东省模拟）常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误．．的是A．常温下，H2AHA－+H+的电离平衡常数30.3110aKB．当c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，c(A2－)=c(HA－)c(H+)c(OH－)D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，2c(Na+)+c(OH－)=2c(H2A)+c(HA－)+c(H+)39.（2018深一模）25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)或)()(lg42OHCcHc和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线L1表示)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)的关系B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2C．NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加少量水，)OCH()OHC(422-42cc减小10.（2018广州综测一）常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)11．常温下，某浓度的二元酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA—)、pc(A2—)随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列不正确的是A．pH=4时，c(HA—)＞c(A2—)B．草酸的电离常数Ka1=10－1.3C．c(H2A)＋c(HA—)＋c(A2—)一定不变D.12．常温下取0.1mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液NaB溶液C．对于c－cc－的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD．若常温下浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A－)c(HA)13．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAG＝lgcH＋cOH－随lgVV0的变化如图所示。下列正确的是）A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的电离程度：abcC．d点所示溶液的pH=3D．当lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(X－)/c(Y－)增大414．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．曲线M表示pH与lgc－c2的变化关系B．Ka2(H2Y)=10－4.3C．d点溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+)D．交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－)c(HY－)c(H+)c(OH－)15．常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的第二级电离平衡常数为10－l0mol/LB．随着HCl的通入，c+c2先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性16．常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－lgc水c(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH=7C．b=20.00D．M点后溶液中均存在c(Na+)c(A－)17．25℃时，向25mL稀硫酸中逐滴滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水体积的变化关系如图所示。下列正确的是（）A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L－1，V1=25B．B点和D点溶液中的溶质相同C．在V(NH3·H2O)从0mL到V2mL的变化过程中，溶液中离子浓度可能是2c(SO2－4)c(NH＋4)c(H+)c(OH－)D．D点溶液的pH718．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。不正确的是（）A．H2SO3的Ka1=1×10－2B．0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH=4.25C．图中Y点对应的溶液中，3c(SO2－3)=c(Na+)+c(H+)－c(OH－)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO2－3)c(HSO－3)c(OH－)19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)，p(SO2－4)=－lgc(SO2－4)。下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点5罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析．B高考训练1.D2.D3.D4.C模拟训练5.B6.B7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.C14.D15.B16.B17.C18.D19.D罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析．B高考训练1.D2.D3.D4.C模拟训练5.B6.B7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.C14.D15.B16.B17.C18.D19.D罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析．B高考训练1.D2.D3.D4.C模拟训练5.B6.B7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.C14.D15.B16.B17.C18.D19.D罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析．B高考训练1.D2.D3.D4.C模拟训练5.B6.B7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.C14.D15.B16.B17.C18.D19.D