水中钙镁含量的测定实验报告

水中钙镁含量的测定实验报告试验时间：2014.04.11报告人：武伟一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理，方法和计算。2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理用EDTA测定水中钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量，镁的含量则从两者所用EDTA的差值求出。（详细原理见预习报告）三、实验用品6mol/L氢氧化钠，N𝐻3∙𝐻2𝑂−𝑁𝐻4𝐶𝑙缓冲溶液，铬黑T试剂，钙指示剂，滴定管，25mL移液管，锥形瓶6个四、实验内容i.实验步骤1.取6个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗，向每个锥形瓶里加入100mL蒸馏水。2.取其中三个用来测定钙含量，向其中加入2mL6mol/L氢氧化钠和5滴钙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA滴定至溶液变成纯蓝色，记下EDTA的用量。3.剩余三个用来测定钙镁的总含量，向其中加入5mLN𝐻3∙𝐻2𝑂−𝑁𝐻4𝐶𝑙缓冲溶液，三滴，铬黑T试剂，也是用EDTA滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。ii.数据处理测定钙的含量测定钙镁总量组别用去EDTA体积𝑉1（mL）组别用去EDTA体积𝑉2（mL）12.5813.5022.6723.4732.5833.47EDTA浓度为c=0.01073mol/L对数据进行离群检验得𝑄𝑉1=0.090.09=10.94，所以应该舍去𝑉1=2.67和𝑉2=3.50𝐶𝑎2+含量=𝑐𝑉1×𝑀(𝐶𝑎)100×1000=0.01073×2.58×40.078100×1000mg/L=11.09mg/L𝑀𝑔2+含量=𝑐(𝑉2−𝑉1）×𝑀(𝑀𝑔)100×1000=0.01073×0.89×24.3050100×1000mg/L=2.3211mg/LCaC𝑂3含量=𝑐𝑉2×𝑀(CaC𝑂3)100×1000=0.01073×3.47×100.0869100×1000mg/L=37.27mg/L五、思考题1.如果只有铬黑T指示剂，能不能测定钙离子的含量？如何测定？答：能；先调节溶液的pH使镁离子沉淀，然后过滤除去，这样溶液中就只剩下钙离子，就可以去测定了。2.钙离子、镁离子与EDTA的配合物，那个更稳定？为什么滴定镁离子时要控制pH=10，而钙离子要控制pH=12~13?答：钙离子和EDTA的配合物更稳定；前者是因为铬黑T只有在这个pH范围是才有作用，后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。3.测定的水样中若含有少量铁离子，铜离子时，对终点有什么影响？如何消除其影响？答：使到达终点时，EDTA的用量偏大；先通过调节pH的方法将其除去。六、心得体会我能吐槽那个用25mL连续取用4*6=24次自来水的操作吗？为什么不生产一个大一点的移液管？取到我头晕，取着取着我就忘了取了几次，就和其它的比一比，感觉差不多，行了。有的瓶壁厚一点，就取的液面高一点。不过我已经准备好了对付万一出现差错的办法啦，办法如下：及时忘记了到底取了几次，我也可以确定答案肯定在3、4、5之中，因为一次两次是很容易记得的，即使不记得，也可以用这种方法处理。然后用正确的滴定方法进行滴定，每次用去的EDTA去和确定的有100mL蒸馏水的试样进行对比，接近34是滴入75mL蒸馏水的，54是滴入125mL的。因为各个锥形瓶中的蒸馏水都是25mL的倍数，所以必然会有唯一一个最接近的比例，通过换算就可以得到加入蒸馏水的量。还有，没想到锥形瓶的刻度是那么的不准，太离谱了，