湖南理工学院无机化学习题库第16章d-区元素(一)

第16章d区元素（一）一是非题1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+,其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。（）2.由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。（）3.某溶液中共存有NO−,CrO2−,K+,Fe3+,Cl−I和I－,并无任何反应。（）4.在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d跃迁，散射出紫红色光。（）5.在Mn++ne====M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越大。（）二选择题1.下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）⑴Fe⑵Co⑶Ni⑷Mn2.Fe3O4与盐酸作用的产物为（）⑴FeCl3+H2O⑵FeCl2+H2O⑶FeCl3+FeCl2+H2O⑷FeCl3+Cl23.Co3O4与盐酸作用的产物为（）⑴CoCl2+H2O⑵CoCl3+CoCl2+H2O⑶CoCl2+Cl2+H2O⑷CoCl3+H2O4.欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（）⑴通CI2⑵KMnO4⑶HNO3⑷K2Cr2O75.下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴FeSO4⑵KMnO4⑶NiSO4⑷K2Cr2O76.欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）⑴FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水⑶FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸7.用来检验Fe2+离子的试剂为（）⑴NH4SCN⑵K3[Fe(CN)6]⑶K4[Fe(CN)6]⑷H2S8.用来检验Fe3+离子的试剂为（）⑴KI⑵NH4SCN⑶NaOH⑷NH3·H2O9.[Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（）⑴[Co(NH3)6]2+还原性强⑵[Co(CN)6]4-还原性强⑶两者都强⑷两者都不强10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）⑴[Co(NH3)4]Cl3⑵[Co(NH3)4Cl]Cl2⑶[Co(NH3)4Cl2]Cl⑷[Co(NH3)4Cl3]11.由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（）⑴浓HNO3⑵KOH(s)+KCIO3(s)⑶CI2⑷H2O212.下列哪一种元素的氧化数为+IV的氧化物，通常是不稳定的（）⑴Ti(IV)⑵V(IV)⑶Cr(IV)⑷Mn(IV)13.镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（）⑴Sc和La⑵Cr和Mo⑶Fe、Co和Ni⑷Nb和Ta14.下列各组元素中最难分离的是（）⑴Li和Na⑵K和Ca⑶Cu和Zn⑷Zr和Hf15.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为（）⑴H2O2⑵王水⑶K2Cr2O7+H2SO4⑷NaBiO316.向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（）⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl⑷Fe(OH)317.下列物质不能在溶液中大量共存的是（）⑴Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－⑶Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br18.下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）⑴Mg(OH)2⑵Fe(OH)2⑶Co(OH)2⑷Ni(OH)219.下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）⑴Pb2O3⑵Fe2O3⑶Co2O3⑷Ni2O320.酸性条件下H2O2与Fe2+作用的主要产物是（）⑴Fe,O2和H+⑵Fe3+和H2O⑶Fe和H2O⑷Fe3+和O2三填空题1.在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。3.离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是4.向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。5.给出下列物质的化学式绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐，二茂铁，普鲁士蓝6.在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是7.FeCl3的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方式为8.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、MnO⑴加水稀释后，溶液变蓝的是⑵加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是⑶加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是9.在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是10.向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有生成，放置后逐渐转化为11.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的构型为，中心离子的未成对电子对为，而Ni(CN)构型为，未成对电子对为12.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是13.d区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要有、、和14.d区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是15.同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性16.络合物分裂能∆大于成对能P时，该络合物通常是属于型，其磁性四完成并配平反应方程式1.写出下列反应方程式⑴加热三氧化铬⑵三氧化铬溶于水⑶加热重铬酸铵⑷在重铬酸钾溶液中加入钡盐⑸在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸⑹在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸⑺向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠⑽过量氯水滴入FeI2溶液中2.完成并配平下列反应的离子方程式⑴KMnO4+H2S+H2SO4→⑵KMnO4+FeSO4+H2SO4→⑶KMnO4+K2SO3+KOH→⑷KMnO4+Na2C2O4+H2SO4→五简答题1.在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2.Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3.现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4.运用晶体场理论解释下列问题⑴[Cr(H2O)6]3+在水溶液中是较稳定的⑵[Cr(H2O)6]3+较[Cr(CN)6]4-络离子的磁性要大5.某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题判断题题号1234答案√×××第二题选择题题号12345678910答案4331422223题号11121314151617181920答案234444342三填空题1.Fe和Ti2.血红。无，棕色Fe(OH)3沉淀3.Mn2+Fe2+Cr3+V3+4.紫红，红棕，BaFeO45.绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]6.铁屑和硫酸防止Fe2+水解和被氧化7.聚体Fe2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多8.(1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr(III)；(4)Ni(Ⅱ)。9.Co2+，Ni2+10.Fe(CN)64－，Co(CN)63－11.正方形，Pt(NH3)2Cl2，正方形，0，四面体，212.FeCoNi，RuRhPdOsIrPt，单质活泼性差，游离。Os13.(n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15.增强，减弱，减弱，增强16.高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1）14CrO3∆2Cr2O3+3O222CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3（NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O42Ba2++Cr2O－7=2BaCrO4+2H+5Cr2O－7＋2OH＝2CrO－4＋H2O2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7＋H2O6CrO－4＋2H+＝CrO－3＋H2O7Fe2++CO－3+2H2O=Fe(OH)2↓+2HCO－32Fe(OH)2+2CO－3+2H2O=2Fe(OH)3+2I－+2HCO－38Fe2++Fe(CN)63-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓92Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O102FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2）12MnO4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H22MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O32MnO4−+SO－3+2OH－＝2MnO24−+SO－4+H2O42MnO4−+5C2O24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O五简答题1.Fe2+产生白色胶状沉淀的Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的Fe(OH)3沉淀Fe2++2OH－=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Co2+生成蓝色胶状沉淀Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色Co(OH)3沉淀Co2++2OH－=Co(OH)2；4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3Ni2+与NaOH作用生成的绿色胶状沉淀Ni(OH)2在空气不能使之氧化2.因形成[Fe](NCS)n]而使溶液呈血红色Fe3++nNCS－=[Fe(NCS)n](n-3)加入少许铁屑后，使Fe3+还原为Fe2－，破坏了[Fe(NCS)n](n-3)，故血红色消失3由溶液显黄色，可确定为FeCl3溶液。利用FeCl3与其它四种试剂作用。有气体产生为Na2CO3，由Na2CO3与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba(NO3)2，最后用Ba(NO3)2与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为Na2SO4，不作用为KCl。4（1）[Cr(H2O)6]3+的中心离子d电子采取d3ε和d0γ分布为半满状态的稳定结构，故Cr(H2O)3＋6在水溶液中较稳定（2）[Cr(H2O)6]2+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d电子采取d3εd0γ分布，未成对电子数为4；而[Cr(CN)6]4-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3εd0γ分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。5A是MnO2，2MnO2+4KOH+O2熔融2K2MnO4+2H2OB是K2MnO4，3MnO2－4+4H+=2MnO2+MnO－4+2H2O3MnO2－4+2H2O=MnO2+2MnO4+4OHC是MnO2－4D是MnCl2MnO2+4HCl（浓）∆MnCl2+Cl2↑