中考化学技巧性计算专项训练

质量守怛定律应用计算（一）简单的质量加减1．设有ag氢酸钾和bg二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到cg氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为……………………………………………………………………………………..（）A.(b－c)gB.(a＋b－c)gC.(a－c)gD.(a＋b＋c)g2．一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为mg，收集到ng气体，则原氯酸钾的质量为…………………………………………………………………..……………...（）A.(m＋n＋1.5)gB.(m＋n－1.5)gC.(m＋n)gD.(m－n－1.5)g（二）判断反应的化学方程式1．下列四个反应中，生成物均为C。如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是…...（）A.3AB2+B2=2CB.2AB2+B2=2CC.AB2+3B2=2CD.AB2+2B2=2C（三）结合化学方程式计算将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：第一次第二次第三次给定氧气的质量(g)6918生成二氧化硫的质量(g)121818三次实验中符合质量守恒定律的是A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合1.某化学反应A+B=C+D，若15gA和25gB完全反应可生成10gC，那么生成10gD时，参加反应的A的质量是…………………………………………………………………..………….………...（）A.20gB.15gC.10gD.5g2．在化学反应X+Y=M+N中，5gX和3gY恰好完全反应，其中生成1gM，要制取14gN，需要X和Y各是…………………………………………………………………………..………….………...（）A.X=6g,Y=10gB.X=10g,Y=6gC.X=4g,Y=10gD.X=20g,Y=12g3．现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比………………………………………………..（）A3∶2B2∶3C1∶1D3∶54．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10gM，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为…………………………………………………………………………..……….………...（）A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:33．在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR。则反应中Y和M的质量比为……………………………………………..……….………...（）A.16:9B.23:9C.32:9D.49:92、在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量为……….…………………………………………….………………………..（）A．20克B．30克C．60克D．80克3、将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比………………………………………….……………………………..（）A.1∶5B.5∶1C.1∶4D.4∶14、将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是.（）A16B4克C0．67克D1．5克25.已知化学反应：2A+B2====2AB。某同学取7gA和2gB2混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余。则反应物A与B2的相对分子质量之比为。差量法计算1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？20．天平两边各放一盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡后，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为使天平最终保持平衡，则在右边烧杯中放入镁粉的质量为（）A．3.49克B．3.60克C．3.70克D．3.81克7、10克CO与CO2的混合气体，通过足量的灼热CuO粉末后，混合气体质量增加到13.2克，则原混合气体中含有CO与CO2各多少克？过量计算1．将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：第一次第二次第三次给定氧气的质量(g)6918生成二氧化硫的质量(g)121818三次实验中符合质量守恒定律的是……………………………………………………（）A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合2．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：第一次实验(g)第二次实验(g)第三次实验(g)给定氧气的质量1.51620生成二氧化硫的质量3.03232分析数据回答：⑴在三次实验中第次恰好完全反应；⑵第次实验中硫有剩余，剩余g；⑶第次实验中氧气有剩余，剩余g。3．现有H2、O2、CO2的混合气体13克，点火爆炸后恢复到室温下剩余4克气体，将4克剩余气体通入足量石灰水后又减少了2克，则原混合气体中三种气体的质量分别是………（）A、H23克,O28克,CO22克B、H25克,O26克,CO22克C、H21克,，O28克,CO24克D、H21克,O210克,CO22克4．将10克质量分数为20％的苛性钠溶液跟20克质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是…………………………………………………………（）A．FeCl3B．BaCl2C．CO2D．KOH5．O2和CO的混合气体50克，点燃后充分燃烧，再将生成的全部CO2，用足量的石灰水吸收最后测得剩余气体的质量为6克，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是………（）A．17：8B．7：4C．14：11D．1：1极值法”计算1、将10.6克Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体,则杂质可能是()A:CaCO3B:K2CO3C:MgCO3D:BaCO31*、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是…………………………………………………..………（）A．Na2CO3B．K2CO3C．MgCO3D．CaCO31*．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6克样品溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl也有NaHCO3C．样品中混有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有NaHCO3、无KCl2、将含有一种可溶性杂质的NaCl样品1.17克溶于水配成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，干燥，得到沉淀2.92克。则混有的杂质可能是…（）A.MgCl2BZnCl2CAlCl3D.CuCl23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgC1300mg,则该氯化镁粉末中的杂质是………………………………………（）A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙4、27克CuCl2样品（其中混有少量其它的氯化物），当与足量的AgNO3充分反应后，得到AgCl沉淀58克，则样品中可能混有的是…………………….……………..…（）A、ZnCl2B、BaCl2C、MgCl2D、KCl5、13.5gCuC12样品与足量AgNO3溶液反应后得到29gAgCl沉淀，则在样品中可能混有下列哪种物质……………………………………………………………………………（）A、KCIB、MgC12C、NaClD、BaC126、有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐是………………………………………（）A、CaCl2B、KClC、BaCl2D、MgCl27、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是…………………………………………………………………………..（）A、KClB、NaClC、ZnCl2D、BaCl28、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是…………………………………………………………………………….（）A、ZnSO4B、MgSO4C、Na2SO4D、FeSO49、有O2和H2的混合气体共4克，点燃使其充分反应后，得到1.8克水蒸气,该混合气体中O2和H2的质量比为………………………………………………………………………()A、8:1B、2:3C、19:1D、1:110、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是………………………………………………………………………….()A、AlB、MgC、ZnD、Cu11．一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为.（）A、FeMgB、FeAlC、FeZnD、MgAl12．已知硝酸铵中混入少量的另一种氮肥，经分析混合物中氮元素的质量分数为36%.则可能混入的另一种氮肥是………………………………………………………………………（）A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4HCO3D.CO(NH2)213、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A、（NH4）2SO4B、CO(NH2)2C、NH4HCO3D、NH4Cl14、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是（）A、MgOB、Na2OC、CO2D、SO215、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是（）A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO16、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是……….（）A、CO2B、N2OC、SO2D、SO3数据分析计算题1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：(1)第一次实验中，参加反应的S的质量O2的质量与生成的SO2的质量比是：_____________(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。2、白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的X样品，分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/克505050X的质量/克3.806.207.20气体的质量/克1.762.622.62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数是多少？3．甲、乙、丙三人进行下列实验，各取30.0毫升同浓度的盐酸（ρ＝1.0克／厘米3），加入同一镁、铝混合粉末产生气体，有关数据如下：实验符号甲乙丙合金质量(克)0.2550.3850.459气体质量(克)0.0250.030.03试求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数。（2）合金中镁、铝