实验三、HCl标准溶液的配制与标定

实验三、HCl标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会酸的配制方法；2、掌握酸的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好HCl溶液；标定HCl标准溶液的浓度可选用基准物无水Na2CO3或硼砂；以甲基橙作为指示剂。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2三、仪器和试剂仪器：50ml酸式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、10ml量筒、洗瓶、废液缸。试剂：浓HCl（密度为1.19g/ml、百分含量为36.5%）、无水Na2CO3、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、配制250ml0.1mol/LHCl溶液准备：洗涤所用仪器1)计算：所需浓HCl的体积。2)量取：用量筒量取浓HCl。3)溶解：加约30ml的水进行溶解，直到冷却。4)转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。5)洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。6)定容：加水至刻度。7)摇匀：把溶液摇均匀。8）贴上标签。2、0.1mol/LHCl溶液的标定准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO30.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解并摇匀。3）分别加入2滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。6）准确记录消耗HCl溶液的体积。7）做一空白试验。8）计算出HCl溶液的准确浓度。3、记录：m1=m2=m3=V1=V2=V3=V0=4、计算：m平均值=V平均值=2mNa2CO3MNa2CO3×VHCl/1000CHCl=实验二、NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会碱的配制方法；2、掌握碱的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液；标定NaOH标准溶液的浓度可选用基准物KHP（固体）或草酸；以0.1%酚酞作为指示剂。KHP+NaOH===KNaP+H2O三、仪器和试剂仪器：25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、废液缸。试剂：NaOH（固体）、KHP（固体）、0.1%酚酞指示剂四、实验步骤：1、配制250ml0.1mol/LNaOH溶液准备：洗涤所用仪器1)计算：所需NaOH的质量2)称量：托盘天平称取NaOH固体3)溶解：加约30ml的水进行溶解，直到冷却。4)转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。5)洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。6)定容：加水至刻度。7)摇匀：把溶液摇均匀。8)最后转移到塑料瓶，并贴上标签。2、0.1mol/LNaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。3）分别加入2滴0.1%酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。7）做一空白试验。8）计算出NaOH溶液的准确浓度。3、记录：m1=m2=m3=V1=V2=V3=V0=4、计算：m平均值=V平均值=CNaOH=WKHP×1000MKHP×VNaOH实验四、酸碱标准溶液的标定一、实验目的：1、学会称量的技术。2、掌握容量仪器的使用方法，滴定操作技术和标准溶液的标定方法。二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液和HCl溶液；然后用KHP标定NaOH溶液的浓度，再用已知浓度的NaOH溶液标定HCl溶液的准确浓度；接着用无水Na2CO3标定HCl溶液的浓度，再用已知浓度的HCl溶液标定NaOH溶液的准确浓度。KHP+NaOH===KNaP+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl===NaCl+H2O为了训练滴定分析基本操作，现选用酚酞和甲基橙为指示剂指示终点，应注意判断好终点，准确记录所消耗NaOH溶液和HCl溶液的体积。三、仪器和试剂仪器：25ml酸式滴定、25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、50ml（25ml）量筒、塑料瓶、洗瓶、托盘天平。试剂：NaOH（固体）、浓HCl（液体）、KHP（固体）、无水Na2CO3（固体）0.1%酚酞指示剂、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、0.1mol/LNaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾（KHP）0.4~0.6g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解摇匀。3）分别加入2滴0.1%酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。7）计算出NaOH溶液的准确浓度。CNaOH=2、用已知准确浓度的NaOH溶液标定0.1mol/LHCl溶液。准备：洗涤所用仪器1）用移液管分别移取25mlHCl溶液置于三角瓶中。2）分别加入2滴0.1%酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已知准确浓度的NaOH溶液）。3）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。4）准确记录消耗NaOH溶液的体积。5）计算出HCl溶液的准确浓度。CHCl×VHCl=CNaOH×VNaOHCHCl=3、0.1mol/LHCl溶液的标定（无水Na2CO3标定HCl溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO30.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。3）分别加入约3滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。6）准确记录消耗HCl溶液的体积。7）计算出HCl溶液的准确浓度。4、用已知准确浓度的HCl溶液标定0.1mol/LNaOH溶液。准备：洗涤所用仪器1）用移液管分别移取25mlNaOH溶液置于三角瓶中。2）分别加入约3滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已知准确浓度的HCl溶液）。3）用NaOH溶液滴定至橙色，30秒不褪色为终点。4）准确记录消耗溶液HCl的体积。5）计算出NaOH溶液的准确浓度。CNaOH×VNaOH=CHCl×VHClNaOHHCLHCLNaOHVVCCWKHP×1000MKHP×VNaOHCNaOH×VNaOHVHCl2mNa2CO3MNa2CO3×VHCl/1000CHCl=实验五、食醋总酸量的测定一、实验目的：1、掌握食醋中总酸量的测定方法。2、掌握容量瓶、移液管及滴定管的准备和使用方法。二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液；可选用基准物KHP（固体），以0.1%酚酞作为指示剂进行标定NaOH标准溶液的浓度。KHP+NaOH===KNaP+H2O食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它的弱酸等，以0.1%酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：HAc+NaOH===NaAc+H2O食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。三、仪器和试剂仪器：试剂：四、实验步骤：1、配制250ml0.1mol/LNaOH溶液2、0.1mol/LNaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）记录：m1=m2=m3=V1=V2=V3=计算：CNaOH=3、食醋总酸量的测定记录：V1=V2=V3=计算：10025025101000)/%(HAcNaOHNaOHMVCvwHAc