化学反应的速率课件

导：不同的化学反应进行的快慢千差万别，快慢是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个标准。思：请同学们结合导纲阅读课本47至49页,初步了解化学反应速率议：请同学们结合导纲分组进行讨论展：回答导纲上面的问题【随堂练习】在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•min)结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L•min):0.15mol/(L•min):0.1mol/(L•min)=1:3:23、注意事项：1.υ是指平均速率;速率取正值;2.要指明用的具体物质;3.不用固体物质和纯液体表示反应速率.※4.各物质的速率之比等于其反应系数之比4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等5、影响反应速率的外因（其它条件不变）影响反应速率的因素主要有如何影响浓度增加物质浓度，υ增大温度升高温度，υ增大催化剂催化剂可以改变反应速率固体表面积增大固体表面积，υ增大。检：请看导纲迁移应用