九年级化学人教版下册习题课件：重点突破训练三---复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件1．(5分)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是()①2H2＋O2=====2H2O；②H2CO3===H2O＋CO2↑；③H2＋CuO=====Cu＋H2O；④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OA．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应D点燃加热2．(5分)有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(5分)下列实验中观察到明显现象的是()A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中DC4．(5分)能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl5．(5分)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是()A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐DD6．(5分)用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是()A．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH)2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO47．(5分)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()A．H＋SO42－K＋CO32－B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO42－H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO3－SO42－BC8．(5分)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是()A．NaOHNaClKNO3MgCl2B．NaOHNaClHClFeCl3C．Na2SO4BaCl2HClK2CO3D．Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2A9．(5分)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaClC10.(5分)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂C11．(5分)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4C12．(10分)某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀A，过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：(1)白色沉淀B是___________，步骤②中放出的气体是_____________。(2)杂质中一定含有_________，一定没有________________________。(3)最终所得滤液中含有的阳离子是___________________。氯化银(AgCl)二氧化碳(CO2)K2SO4CuSO4、CaCO3、CaCl2K＋、H＋、Ba2＋13．(10分)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固本俗称干冰。请回答：(1)氢氧化钠应放在位置______上。(2)C和D反应的化学方程式为________________________，反应类型为______反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_________________(写名称)。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________(写名称)。BFe＋CuCl2===Cu＋FeCl2置换氢氧化钠和硫酸碳14．(10分)察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应：______________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_______________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_______________的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。a．Na＋、H＋、Cl－、CO32－b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－c．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO42－沉淀或气体或水d15．(15分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成____色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________________________________，该反应的基本类型是_______反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。红2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想____(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将___________溶液换成__________________溶液。2氢氧化钙氯化钙(等合理答案)谢谢观看