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CO32-(碳酸根离子)检验方法:①药品:稀盐酸(HCl)、澄清石灰水②实验:先往溶液中滴入稀盐酸,将产生气体通入澄清石灰水中(稀HCl使之生成气体,澄清石灰水检验是CO2)③现象:产生气泡,澄清石灰水变浑浊Cl-(氯离子)检验方法:①药品:硝酸银溶液(AgNO3)、稀硝酸(HNO3)②实验:先往溶液中滴入硝酸银溶液,然后滴入稀硝酸③现象:出现白色沉淀(AgCl)且白色沉淀不溶解[原理:硝酸银溶液中的Ag+和氯离子(Cl-)反应生成难溶于水的氯化银沉淀(AgCl),且氯化银遇酸不消失][若含有的为碳酸根,则加入硝酸银生成碳酸银沉淀,遇硝酸能反应生成气体与水,沉淀溶解]SO42-(硫酸根离子)检验方法:①药品:硝酸钡溶液[Ba(NO3)2]、稀硝酸(HNO3)②实验:先往溶液中滴入硝酸钡溶液,然后滴入稀硝酸③现象:出现白色沉淀(BaSO4)且白色沉淀不溶解[原理:硝酸钡溶液中的Ba2+与硫酸根离子(SO42-)反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀(BaSO4),且硫酸钡遇酸不消失][若含有的为碳酸根,加入硝酸钡后反应现象与氯离子检验末尾相同]原理:酸中的氢根离子(H+)和碳酸根离子结合生成碳酸,碳酸不稳定分解成水和二氧化碳。[2H++CO32-——H2O+CO2↑]消除其它离子(如CO32-)对实验的影响初中阶段,AgCl和BaSO4遇酸不消失思路:气泡法不可行,选择沉淀法。有氯离子的沉淀盐只有AgCl,故选择银盐。而考虑到含氯离子的溶液包括盐溶液,只能选择可溶物与盐反应,银盐中只有AgNO3可溶,故选该盐溶液思路:气泡法不可行,故选沉淀法,有硫酸根离子沉淀的盐只有BaSO4故选择钡盐,可供选择的有可溶解的BaCl2与Ba(NO3)2,,但若是溶液中既有硫酸根离子又有银离子(Ag+)那生成的沉淀无法判断是硫酸钡还是氯化银。故选择硝酸钡最为保险在混合溶液中,先检验CO32-,最后检验Cl-NH4+(铵根离子)检验方法:①药品:NaOH浓溶液,湿润的红色石蕊试纸②实验:取适量该溶液与NaOH浓溶液共热,将湿润的红色石蕊试纸放到试管口③现象:试纸变蓝[原理:铵根离子遇NaOH中的氢氧根离子生成氨气,氨气(NH3)溶于水才显碱性,故用湿润的试纸;“红色”:试纸泡过弱酸,由红色变蓝现象更明显]H+(氢根离子)检验方法:①药品:pH试纸,石蕊/Zn粒/CO3盐/CuO/Fe2O3②实验:取试液滴于试纸/滴加指示剂/取适量溶液放入药品③现象:试纸、指示剂变色/气泡产生(H2/CO2)/溶液变色(铜铁盐存在)OH-(氢氧根离子)检验方法:①药品:指示剂/CuSO4/FeCl3②实验:取试液滴加指示剂/取适量试液放入药品③现象:变色/生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀[检验基本原则:现象清晰明显可见,带有特征,如颜色、加酸不溶解等,以沉淀法与气泡法为主,若要检验某离子,不能再药品中引入该离子,也不引入可能使实验复杂的新离子(即会溶解)]
本文标题:初中化学离子检验
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