2015初三化学二轮专题练习《身边的化学物质》

12015初三化学二轮专题练习《身边的化学物质》一、选择题1．（2014．娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是()A．洗发精(pH＝8)B．厕所清洁剂(pH＝1)C．洗衣液(pH＝10)D．厨房清洁剂(pH＝13)2．（2014．广州）向含有酚酞的KOH溶液中滴加稀硫酸，当溶液变为无色时，溶液pH可能是()A．5B．9C．12D．133．(2014．泰州)下列性质中，属于化学性质的是()A．镁条易折断B．武德合金的熔点约为69℃C．铜具有良好的导电性D．铝能与稀硫酸反应产生气泡4．下列关于氧气的说法错误的是()A．氧气约占空气总体积的1／5B．通常情况下，氧气是无色无气味的气体C．蜡烛在空气中燃烧比在氧气中剧烈D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体5．(2014．汕尾)归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是()A．浓硫酸不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物6．（2014．雅安）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是()A．La(OH)3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La(OH)37．(2014．菏泽)在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是()A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和永：例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳28．（2014．盐城）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是()9．下列说法正确的是()A．两种物质相互反应生成盐和水，该反应是复分解反应B．同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．饱和溶液和不饱和溶液相互转化时溶质质量分数不一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素10.（2014．齐齐哈尔）下列实验现象的描述中，错误的是()A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高11.（2014．佛山）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼12.（2014．东营）下列说法不正确的是()A．稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动D．元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具13．(2014．山西)下列变化不能一步实现的是()A．CO2—→COB．Fe2O3—→FeCl2C．Cu—→Cu(NO3)2D．Na2CO3－→NaOH14.（2014．泉州）下列化肥中属于复合肥料的是()A．KNO3B．(NH4)2SO4C．Ca3(P04)2D．CO(NH2)215.（2014．河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()3A．铁和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液16.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒17.（2014．聊城）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物18.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2＋4Al高温3Mn＋2Al2O3，该反应属于()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应19.以下叙述中，不正确的是()A．催化剂在化学反应中能增大化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于(a＋b)LD．混合物中一定含有两种或两种以上元素20.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是()A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BCl2、NaCl21.（2014．漳州）下列图像能正确反映实验事实的是()22.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是()A．工业中利用活性炭脱色以制白糖B．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒4D．CO2可用于灭火，CO可用作燃料二、填空与简答题23.请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）。24.(2014．徐州)水是生命之源，请回答下列问题：(1)井水中若含有难溶性杂质，一般通过_______的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入_______。日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用______________的方法。(2)通过电解水能得到绿色能源——氢气，氢气燃烧的化学方程式是______________。电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生_______mL的氧气，据此可以推出水的组成。25．（2014．苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。(1)氯化钠晶体是由_______（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_______；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为_______的缘故。(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_______g。(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。26.（2014．常州）X、Y两种固体的溶解度曲线如图。(1)X、Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是______________。(2)温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数_______（填“越大”或“越小”）。(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g。则a1、a2、m的关系是_______（填序号）。a．a1a1＋mb．a1＝a1＋mc．a1a2＋md．无法确定5(4)保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是_______（填序号）。a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液27．(2014．贺州)(1)归纳与比较是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素_______，但它们的化学性质_______，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的_______性。(2)铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为______________。28．（2014．大庆）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质，其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）(1)E的名称是_______，H的化学式是_______；X的作用_______。(2)写出反应②的化学方程式：______________。(3)实验室检验I气体的方法：______________。三、实验与探究题29．（2014．漳州）请根据下列装置回答问题：(1)写出标号仪器名称.a_______；b_______。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________，其发生装置是_______（填字母，下同），收集装置是_______。(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是______________。(4)连接完B装置后应_______，用该装置制取氧气的化学方程式是_______，该反应的基本类型是_______反应。630.（2014．玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题】他们要探究的问题是______________。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______。【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含____________。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是____________。（用化学方程式表示）②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色。【解释与结论】根据以上探究：①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是______________。【迁移应用】下列气体①氢气；②氧气；③一氧化碳；④氯化氢；⑤二氧化硫；⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是_______（填序号）。A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥31.（2014．枣庄）某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。7【方案评价】(2)两位同学中_______的方案正确。【方案反思】(3)请分析错误方案的原因：_______（都正确，不作答）。【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。四、分析与计算题32.（2014．玉林）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36g）8参考答案一、1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.A11.B12.C13.B14.A15.B16.A17.A18.A19.D20.A21.A22.B二、23．如图所示24．(1)过滤肥皂水加热煮沸(2)2H2＋O2点燃2H2O525．(1)Na＋、Cl－较多的自由移动的离子蔗糖在溶液中以分子形式存在